在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的...

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为　 0.01mol·L1·min1

B．由T1向T2变化时，V正＞V逆

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1

B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆

C． 此反应的正反 应为吸热反应

D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L•min)　　 B. 该反应的平衡常数表达式K＝

C. 由T1向T2变化时，V正> V逆　　 D. 此反应的正反应为吸热反应.

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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：（   ）

A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min)   B．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆

C．该反应的平衡常数表达式K＝   D．此反应的正反应为吸热反应.

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在10L密闭容器中，A、B、C三种气体构成可逆反应体系，某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。下列说法错误的是

A．0-4min时，A的平均的反应速率为0．01mol·L-1·min-1

B．由T1向T2变化时，

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：（   ）

A．此反应的正反应为吸热反应

B．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆

C．增大压强， 平衡向正反应方向移动

D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min)

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在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是

A. t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变

B. 该反应的平衡常数表达式

C. 由T1向T2变化时，V正> V逆

D. 此反应的正反应为放热反应

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一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO₂和2molSO₂混合气体发生如下反应：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），半分钟后，体系中O₂的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

A．v(O₂) = 0.002mol/(L•s)                     B．v(SO₂) = 0.002 mol/(L•s)

C．v(O₂) = 0.02 mol/(L•s)                      D．v(SO₃) = 0.04 mol/(L•s)

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在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是　 (　　)

A. 该反应的平衡常数表达式为：

B. 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

C. 由T1向T2变化时，v正>v逆

D. 平衡后升高温度，K值增大

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