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(1)配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液,应量取盐酸体积 mL,实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．量取浓盐酸时俯视读数
C．定容时仰视
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容
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实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要烧杯、玻璃棒、量筒 ______仪器.
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A 洗涤 B 量取 C 冷却 转移 D 摇匀 E 定容 F 计算
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视____________未冷却______________.
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下列有关实验的仪器选择和部分实验操作均正确的是（ ）
选项
实验
所选主要仪器铁架台等忽略
部分操作
A
用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
将刚稀释所得的硫酸溶液立刻转移至500mL容量瓶，并加水至刻度线即可
B
从食盐水中得到NaCl晶体
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架
当加热至大量晶体出现时，停止加热，利用余热继续蒸干
C
从碘的四氯化碳溶液中得到碘
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管
温度计水银球插入液液面以下
D
用汽油提取溴水中的Br2
分液漏斗、烧杯
分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
A.A B.B C.C D.D
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实验需要配制480mL 1mol/L的NaCl溶液，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）需称量氯化钠晶体的质量是 g.
（2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有： .
（3）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：
a．称量用了生锈的砝码；
b．定容时，俯视刻度线；
c．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
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实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。
（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___（填操作序号）。
（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
（4）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。
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配制480mL0.1mol•L﹣1HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有______。
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某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积______mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的______（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是______
a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为______设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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实验室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制。请回答下列问题：
(1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：___________
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________．
(3)经计算，需浓硫酸的体积为 ；
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
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右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；
（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为 mL；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。
④该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是
A．量取浓H2SO4时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度
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I.用 98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.
（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____ （填仪器名称）
（2）实验操作：
a.用量筒量取 98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线 1～2cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
（3）实验
①步骤 a 中应该取浓硫酸______ mL；
②正确的操作步骤是 _____（填序号）.
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____ （填字母符号）
A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶
E. 量取浓硫酸时俯视刻度线
II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20℃， 101KPa)下的气体摩尔体积.拟选用下列实验装置完成实验：
（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____.
（2）实验开始时，测量实验中生成 H2 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内 水的体积外，还要注意_____ 。
（3）实验中准确测得 3 个数据：实验前铝硅合金的质量 m1g，实验后残留固体的质量 m2g，实验后量筒中 液面读数为 V mL，则通常状况下气体摩尔体积 Vm= _____L/mol。
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