下列图示与对应的叙述相符的是A．图I可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像，t1时刻改...

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I可表示N₂+3H₂ 2NH₃的速率时间图像，t₁时刻改变的条件是升高温度

B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线

C．图Ⅲ可表示NO₂平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P₁<P₂

D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图 可表示N2＋3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B.图 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

C.图 可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2

D.图 可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

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下列图示与对应的叙述相符的是

图4                   图5                 图6                  图7

A．图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B．图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

C．图6表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应

D．图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa₂CO₃溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO₃^－ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O

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下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ）

A. 使用催化剂　　 B. 升高温度

C. 增大压强　　 D. 提高 N2 浓度

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下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ）

A. 使用催化剂　　 B. 升高温度

C. 增大压强　　 D. 提高 N2 浓度

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下列图示与对应的叙述相符的是　

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B.图乙表示反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡后，增大压强，反应速率和时间的关系，达到新平衡后，氨气浓度不变，压强也不变

C.图丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJ

D.图丁可表示在不同压强P1、P2(P1>P2)条件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，甲醇百分含量随温度变化的情况

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对于反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．升高温度           B．增大容器体积

C．降低c(NH₃)         D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍

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对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙

述正确的是

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

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对可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

D．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

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