某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略):
已知:①NH4HCO3在热水中会分解。
②常温下,溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
金属离子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列问题:
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_________________________________。
(2)试剂X可选用_________(任写一种,填化学式),“滤渣”的主要成分是_________________。
(3)加入碳酸氢铵后过滤,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_________________________,用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行,“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。
(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品,则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO,保留一位小数)。
高三化学综合题中等难度题
某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略):
已知:①NH4HCO3在热水中会分解。
②常温下,溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
金属离子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列问题:
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_________________________________。
(2)试剂X可选用_________(任写一种,填化学式),“滤渣”的主要成分是_________________。
(3)加入碳酸氢铵后过滤,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_________________________,用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行,“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。
(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品,则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO,保留一位小数)。
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某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略):
已知:①NH4HCO3在热水中会分解。
②常温下,溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
金属离子(0.1mol·L-l) | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.4 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 |
回答下列问题:
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_________________________________。
(2)试剂X可选用_________(任写一种,填化学式),“滤渣”的主要成分是_________________。
(3)加入碳酸氢铵后过滤,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_________________________,用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行,“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。
(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品,则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO,保留一位小数)。
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K2Cr2O7是一种橙红色固体,可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液(主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等)制备的流程如下:
已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3
Cr3++3OH-
回答下列问题:
(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化学式,下同),流程中的X是__________。
(2)滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________(填离子符号)。
(3)操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-,溶液变为橙红色,该转化的离子方程式是__________;若PH高于此范围,造成的影响是__________。
(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7,说明相同温度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,该反应的离子方程式是__________。
(6)K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量,还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则c(FeSO4)=___________mol/L。
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K2Cr2O7是一种橙红色固体,可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液(主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等)制备的流程如下:
已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3
Cr3++3OH-
回答下列问题:
(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化学式,下同),流程中的X是__________。
(2)滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________(填离子符号)。
(3)操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-,溶液变为橙红色,该转化的离子方程式是__________;若PH高于此范围,造成的影响是__________。
(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7,说明相同温度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,该反应的离子方程式是__________。
(6)K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量,还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则c(FeSO4)=___________mol/L。
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用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略):
I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅拌、过滤。
II.向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III.向溶液中加入Ca(OH)2固体,调节溶液的pH约为1,过滤。
IV.加入稳定剂,加热,得到产品。
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。
(2)步骤I中过滤得到的滤渣成分是________(填化学式)。
(3)步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析,步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________,反应的适宜温度是_________。
(4)步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
(5)步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,则步骤II中应增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)=________。
(6)研究表明,液体聚合硫酸铝铁的纯度越高,净水效果越好。已知:
一些物质在20℃时的溶解度
物质 | Ca(OH)2 | CaSO4 | Na2SO4 |
溶解度/g | 0.153 | 0.258 | 19.5 |
结合表中数据,解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
(7)铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是_________。
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(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2O B.Na2CO3 C. H2SO4 D.ZnO
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表:
该温度下。
(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中,则处理1
该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。
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以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO42-等)为原料,获取磷酸钛(2TiO2•P2O5•H2O)和氧化铁黑(Fe3O4)的部分流程如图:
(1)反应Ⅰ中生成2TiO2•P2O5•H2O的离子方程式为__。工业生产中能提高该反应转化速率的合理措施有__。
a.将H3PO4改为Na3PO4 b.搅拌反应液 c.适当加热反应液
(2)反应Ⅰ后过滤得到的磷酸钛滤渣经充分洗涤,洗涤液须与滤液合并的原因是__。
(3)若除钙后所得溶液中c(F-)=2.0×10-3mol•L-1,则溶液中c(Ca2+)=__。[已知:Ksp(CaF2)=4.0×10-11]
(4)反应Ⅱ在80℃条件下进行,反应过程中通入空气速率与产物中Fe3O4纯度的关系如图所示。
①过程中加入(NH4)2CO3后溶液的pH__(填“增大”或“不变”或“减小”)。
②过程中若通入空气速率过快,氧化铁黑产品中可能会混有的杂质为__。
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碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如下:
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物 质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
(1)滤渣的主要成分是________(写化学式)。
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为________。选择的试剂最合适的是________(填序号)。
a.氨水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠 d.碳酸铜
(3)反应B的温度如过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是________。
(4)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示:
① 沉淀只有CuCO3:________;
② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出气泡:________。
(5)碱式碳酸铜的组成可表示为:aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要测定其组成,甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤:①称量样品的质量;②高温分解;③测出CO2的质量;④测出水蒸汽的质量;⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外,实验只需测定四个量中的三个即可,则合理的组合为________(填序号,写一组即可)。
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重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知:I 在酸性条件下,H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+
II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
回答下列问题:
(l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。
(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。
(3)“加热”操作的目的是____。
(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知,“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____
(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g,将其溶解后用稀H2SO4酸化,再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL,则产品的纯度为____。[滴定反应为:K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]
(6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如下图所示。
①负极的电极反应式为____;
②一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知:I 在酸性条件下,H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+
II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
回答下列问题:
(l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。
(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。
(3)“加热”操作的目的是____。
(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知,“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____
(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g,将其溶解后用稀H2SO4酸化,再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL,则产品的纯度为____。[滴定反应为:K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]
(6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如下图所示。
①负极的电极反应式为____;
②一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析