某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。（1）打开K，观察到的现象为 ，（...

某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

（1）打开K，观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（2）关闭K，观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

此电池的负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）关闭K，溶液中阳离子向 　　　　　　　　　　 （填Zn或C）极运动，

外电路中，电子流动方向是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是___。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

高一化学解答题简单题查看答案及解析

某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是__。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为__(填“原电池”或“电解池”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。

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某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。

Ⅰ.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程及现象：

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静

置后CCl4层溶液变为紫红色。

请回答下列有关问题：

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。

(2)B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。

(3)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________。

(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐_____________ (填“减弱”或“增强”)。

Ⅱ.乙组同学设计了如图1装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究。

(1)A中所盛溶液的名称是__________。

(2)B仪器的名称是____________。

(3)烧杯C中发生反应的离子方程式为_____________________________。

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为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

观点 2：B 中有未反应 SO2

为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

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为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

观点 2：B 中有未反应 SO2

为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

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（10分）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

试根据表中的实验现象回答下列问题:

（1）实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)________　　　　　　 (填“相同”或“不相同”)。

（2）实验3中负极反应式：　　　　　　　　　　　 ；总反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验4中铝作　　　极，电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br―　　　　　　 观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。

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某小组同学设计实验，探究中和反应的发生。

（实验过程）

（分析与解释）

(1)中和反应的实质是______(用离子方程式表示)。

(2)实验I中，中和反应发生的现象是______。

(3)实验II中，能判断中和反应发生的依据是______。

a.反应结束消耗镁条的量②＞①

b.镁条表面产生气泡的速率①＞②

(4)实验II中，如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器，还能获取证明中和反应发生的实验证据是______。

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为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

（1）A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是　　　　　　　　　　 ．

③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　 ．

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