现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的四种溶液:①盐酸,②硫酸,③醋酸,④NaOH,下列说法正确的是( )
A.pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④
B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③
C.取一定体积的④溶液,分别和①、②、③溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后,溶液的pH为3,则a:b约为11:9
高二化学选择题困难题
现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的四种溶液:①盐酸,②硫酸,③醋酸,④NaOH,下列说法正确的是( )
A.pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④
B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③
C.取一定体积的④溶液,分别和①、②、③溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后,溶液的pH为3,则a:b约为11:9
高二化学选择题简单题查看答案及解析
现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的四种溶液:①盐酸,②硫酸,③醋酸,④NaOH,下列说法正确的是( )
A.pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④
B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③
C.取一定体积的④溶液,分别和①、②、③溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后,溶液的pH为3,则a:b约为11:9
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关于室温下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.两溶液中溶质的物质的量:n(CH3COOH)=n(HCl)
B.两溶液中阴离子的浓度:c(CH3COO-)<c(Cl-)
C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后,盐酸的pH比醋酸的大
D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应,盐酸产生的气体比醋酸的多
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现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-)
B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变
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现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-)
B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变
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常温下,关于物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是( )
A.等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH,反应后溶液的pH:醋酸>盐酸>硫酸
B.与等物质的量的NaOH溶液反应,消耗三种酸的体积:硫酸>盐酸=醋酸
C.等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应,产生气体的起始速率:硫酸>盐酸>醋酸
D.三种溶液的pH:醋酸>盐酸>硫酸
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现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液:①盐酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列问题:
(1)②的电离方程式为________ ; ③,④中水的电离程度较大的是______
(2)室温下,溶液①中由水电离产生c(H+)=______;当温度升高到100摄氏度时,(Kw=1×10-12)溶液④的pH= ______
(3)将①、③等体积混合,所得溶液呈______ (填酸,碱或中)性。
(4)将②、④等体积混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为②_____ ④(填“>”、“<”或“=”)
(5)室温时,若用标准溶液①滴定④,滴定过程中,需要加入_______作指示剂,滴定终点的判断方法是_________。
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现有室温下溶质浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液,回答下列问题:
(1)一水合氨的电离方程式为_______,硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_______。
(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”、“=”或“<”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
(3)在某温度下(Kw=1×10﹣12),将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和),溶液的pH=_________。
(4)若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后,溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。
(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性,则混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)(填“>” 、“=”或“<”)
(6)室温时,若用①滴定⑤,适宜的指示剂为_____,当滴定过程中pH=9时,且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____(填数值)。
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2 的物质的量的变化
B. 乙图表示将0.01mol/L 的NaOH 溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线
C. 丙图为水的电离曲线,从Z 点到X 点,可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法
D. 丁图中曲线表示将pH 相同的NH4Cl 溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH 的变化
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现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列问题:
(1)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③ ⑥(填“>”、“<”或“=”).溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 .
(2)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因 .
(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为 ,最终产生H2总量的关系为
(4)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小关系为① ③(填“>”、“<”或“=”)
(5)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的pH⑤ ⑥(填“>”、“<”或“=”)
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