工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+ H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.生产水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
高一化学选择题中等难度题
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ•mol﹣1,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(l)△H=﹣131.4kJ•mol﹣1
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1L CO(g)吸收131.4 kJ热量
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工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.水煤气反应中有NA个H—H键形成时吸收131.4 kJ的热量
D.生成1LCO(g)吸收131.4 kJ热量
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+ H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.生产水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
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制水煤气的反应为:C+H2O(g)CO+H2,下列说法正确的是( )
A.该反应中C被还原
B.该反应中H2是氧化产物
C.该反应中,每转移2mol电子则生成1molH2
D.该反应属于复分解反应
高一化学单选题简单题查看答案及解析
水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H=+131.3 kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡____________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________(填序号)。
A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)某温度下,将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为________________。
(5)己知:① C(s)+H2O(l) CO(g)+H2(g) △H1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2
③ H2O (l)=H2 (g)+1/2 O2 (g) △H3
则C(s)+O2 (g)=CO2 (g)的△H=_____________________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH为( )
A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1
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工业上制备水煤气的化学方程式如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反应吸收QkJ的热量,下列叙述正确的是
A. 增加C的量可以加快反应速率
B. 若将2molC 和足量的水蒸气混合,总共吸收的热量可为2QkJ
C. 反应至4 min时到平衡,若生成0.12mol H2,则CO的反应速率为0.03 mol/(L·min )
D. 当反应吸收热量为5QkJ时,断裂10NAH-O键
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管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的反应如下:2CO+O22CO2,2H2+O22H2O,CH4+2O2CO2+2H2O,根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是________;因此燃烧管道煤气的灶具如需改用烧天然气,灶具改进的方法是________进风口(填“增大”或“减小”),如不作改进可能产生的不良结果是_____________。
管道煤气中含有的烃类除甲烷外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质如下表:
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
沸点(℃) | -88.6 | -42.1 | 0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是_____________。
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某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:C+H2O(g) CO+H2,下列关于该反应说法正确的是( )
A.该反应中C失电子,被还原 B.该反应中H2得电子,被还原
C.该反应中,每转移2mol e-则生成1mol H2 D.该反应属于复分解反应
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在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A.0到5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
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