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（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13______________
（2）正长石的组成为KAlSi3Ox，则x＝__________；
（3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2：
（4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：
（5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 。
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下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A.纯铁的硬度和强度低于铁合金
B.光导纤维的基本原料是硅
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D.长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2O●Al2O3●6SiO2
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普通玻璃的成分Na2CaSi6O14以氧化物形式可表示为__________，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为__________，正长石的化学式是KAlSi3Ox，以氧化物形式可表示为__________。
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下列说法正确的是
A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃含I2的食盐
B．半导体材料是含硅化合物
C．熔化烧碱可选用瓷坩埚
D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
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下列说法正确的是（ ）
A.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2
B.溶于水电离出H+的化合物都是酸
C.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水
D.铁合金的熔点、硬度都高于纯铁
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正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为
A. KAlSi3O6 B. KAlSi3O8 C. K2AlSi3O10 D. KAl2Si6O14
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（1）把下列式子改成氧化物形式
①正长石（KAlSi3O8）________
②蛇纹石（H4Mg3Si2O9）________
（2）写出下列物质间的关系：红磷与白磷________，
35Cl和37Cl________
（3）写出除去括号中杂质的方法：
碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体）________
SiO2固体 (CaO) ________
CO2 (SO2 ) ________
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式：
________
将PbO2放入浓盐酸中会产生Cl2，此反应的化学方程式为：
（5）标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH3，乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl，丙瓶装入NO2和O2 （体积比为4:1），以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为________，丙瓶中发生反应的总化学方程式为________
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用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是
A.钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B.镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·
SiO2C.正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2
D.高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
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假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为
A.KAlSiO4 B.KAlSi2O6 C.KAlSi3O8 D.KAlSi4O10
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（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8： 。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
①A的化学式是 B的化学式是 。
②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 。
A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④
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SiO2