普洱是我国著名的茶叶产地,“普洱茶”香飘四海。茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中,错误的是
A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B.每个茶氨酸分子含有26个原子
C.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
D.每个茶氨酸分子中含有1个N2分子
高一化学选择题困难题
普洱是我国著名的茶叶产地,“普洱茶”香飘四海。茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中,错误的是
A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B.每个茶氨酸分子含有26个原子
C.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
D.每个茶氨酸分子中含有1个N2分子
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下列说法正确的是
A.苹果中含有的戊酸戊酯有芳香气味,易溶于水
B.用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.通式相同的不同物质一定属于同系物
D.淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应
高一化学单选题简单题查看答案及解析
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能
C.PM 2.5含有的铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
D.煤、石油、天然气是一级能源
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青海是我国最大的钾盐产地,某厂制得的钾盐(主要成分为KCl)混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质,以下是粗钾盐提纯的实验方案,各步操作流程如图,可以选用的试剂为:NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
(1)过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+,写出该反应的化学方程式___________。
(2)操作①和操作②都需用到玻璃棒,分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________,_______________。
(3)试剂①、试剂②、试剂③分别为__________,____________,______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。
(4)若发现滤液浑浊,应如何操作___________________________________________。
(5)沉淀的成分有:泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。
(6)除杂试剂需过量,但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。
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下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A.我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐
B.建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐
C.通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐
D.玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐
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我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”,是为了保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.减少重金属、农药和难分解有机物的排放
C.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
D.开发新能源和新致冷剂,减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放
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“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76XnO46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题:
(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO2、H2O,则X代表______元素,单宁酸的摩尔质量是1700g·L-1,则n=______,170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH2O。
(2)若170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO2,则生成的CO最多______g,此种情况下恢复到常温,所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)。
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茶是中国人喜爱的一种饮品,茶叶中含有铁元素,可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素
A.取少量茶叶。
B.检验滤液中的 Fe3+。
C.过滤得到滤液。
D.将茶叶灼烧为茶叶灰。
E.用足量稀盐酸溶解茶叶灰,并加蒸馏水稀释。
请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是___(填序号)
(2)操作 D 所用仪器有:酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。
(3)检验滤液中 Fe3+的方法是___,观察到的现象是___。
(4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶,铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应,有关的离子方程式是___。
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氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题:
(1)高血压患者,应该减少食盐的摄入量,为了“减盐不减咸”,建议高血压患者食用低钠盐(含氯化钾30%左右的氯化钠)。我们可以通过________________(操作名称)来检验食盐中含有钾元素,得到食盐中含钾元素的实验依据是___________。
(2)瑞典化学家舍勒(Carl Wilhelm Scheele)将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。
①仪器a的名称为______________。
②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
③装置B的作用是_____________,装置C中的试剂为_____________。
④装置E中发生反应的离子方程式为__________________。
⑤当有4molHCl被氧化时,产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。
(3)漂白液(有效成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合,也会产生Cl2,请写出该反应的离子方程式__________。
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