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（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1________T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA ________vC（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。
②100℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K的值为________。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是________mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________。（结果保留小数点后一位）
-
（14分）
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g） 
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1________T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A ________C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n 4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n 2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________。
②该条件下平衡常数K的值为________。
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
A．抽出N2O4 B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
N2O4的起始的物质的量是________。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N2O4的量________0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA________vC（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________．
②100℃时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K的值为________．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是________mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________．（结果保留小数点后一位）
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA________vC（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________．
②100℃时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K的值为________．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是________mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________．（结果保留小数点后一位）
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA________vC（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________．
②100℃时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K的值为________．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是________mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________．（结果保留小数点后一位）
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2
N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示，回答问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) ＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
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（11分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是________；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) 
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d)________K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是________（填序号）。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 ________
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（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) 
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是 （填序号）。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 。
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（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)
2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(x)/mol·L-1 | 0.2 | C | 0.6 | 0.6 | 1.2 | C1 | C1 |
| c(Y)/mol·L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | C2 | C2 |
①前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)＝__________，t℃时，该反应的化学平衡常数K=__________。
②20 min时，若只改变了某一个条件，该条件可能是__________。
③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：
①ABCD四点对应状态下，达到平衡状态的有__________。
②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1________T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA ________vC（同上）。
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示，回答问题：
N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=。
N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=
2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：