NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5 mol·(L·s)-1
D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
高一化学选择题极难题
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5 mol·(L·s)-1
D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
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已知溶液中:氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( )
A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
高一化学选择题困难题查看答案及解析
已知溶液中,还原性为HSO3->I-,氧化性为IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,请回答下列问题
下列问题:
(1)a点处的氧化产物是_________(填化学式,下同),还原产物是_______,a点对应的离子方程式为_____。
(2)当n(I2)达到最大值时,n(IO3-)对应的最小值为____mol,此时反应的离子方程式是_____________。
(3)当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3为______mol。
(4)若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为____________。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示,则x的值为
A.3mol
B.4mol
C.3.5mol
D.5mol
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知NaHSO3溶液显酸性,还原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 ( )
A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C. O~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-===3SO42-+I-+3H2O
D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为1.1 mol
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式__________________________;反应中还原剂是________;被还原的元素是________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式__________________________________________。
(3)当溶液中的I-为0.4 mol时,加入的KIO3为____________mol。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为_____________。
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
C. 将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为 。
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是 。
a.上移铜丝,使其脱离硫酸
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验:
加入试剂 | 现象 | 反应的离子方程式 | |
第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | ____________ |
第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 | ____________ |
完成上述反应的离子方程式。
(4)④中棉花团的作用是 。
(5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,出现的现象是 。
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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应.二者比较,相等的是(溶液体积变化忽略不计)( )
①铜片消耗完所需时间; ②反应生成的气体体积(标准状况);
③反应中氧化剂得到的电子总数; ④反应后溶液中铜离子的浓度.
A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. 只有①
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C. 将SO2通入过量冷氨水中:SO2+NH3 • H2O= HSO3-+NH4+
D. 碘水中通入足量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+ SO42-+4H+
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