下列说法正确的是
A. 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性:碳>硅
B. 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应,有FeCl2生成
C. 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中,气体产物只有NO2
D. 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性
高三化学选择题困难题
下列说法正确的是
A. 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性:碳>硅
B. 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应,有FeCl2生成
C. 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中,气体产物只有NO2
D. 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性
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下列说法正确的是
A.己知2C+SiO2Si+2CO↑,说明Si的非金属性比C强
B.电子层数越多,原子半径一定越大
C.单质中不可能含有离子键
D.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点最低
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下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A.有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.没有单质参加的反应,一定不是氧化还原反应
C.因为SiO2+2C=====Si+2CO↑,可由此判断非金属性碳强于硅。
D.因为氧化性F2>O2,所以氟气能和水反应,氧气不能和氟化氢反应。
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下列说法正确的是
A. SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH>0
B. 电镀时,镀层金属跟直流电源的负极相连
C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸,水的离子积常数Kw减小
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下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是
A.工业上制取氯气:MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O
B.工业上合成氨:N2+3H2 2NH3
C.工业上制取粗硅:SiO2+2C Si+2CO↑
D.工业上生产漂白粉:
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硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B.SiO2是非金属氧化物,它不与任何酸反应
C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:2C+SiO2Si+2CO↑
D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
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下列说法正确的是
A.以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
B.水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、减小pH
C.由反应2C+SiO2Si+2CO,可得出C的非金属性强于Si
D.pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同
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下列说法正确的是
A.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH>0
B.电镀时,镀层金属跟直流电源的负极相连
C.锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D.向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸,水的离子积常数Kw减小
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下列说法正确的是
A. 铜锌原电池中,盐桥中的K+和NO分别移向负极和正极
B. SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则ΔH>0
C. 室温下,将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释,减小
D. 电解精炼铜时,若阴极析出3.2 g铜,则阳极失电子数大于6.02×1022
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