（10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以Na...

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（10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液　D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）________　________。

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是________。　　

A．精制饱和食盐水进入阳极室

B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：　________。

（4）利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是________ 。

（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

________。

高二化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液　D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）________　________。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是________。　　
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：　________。
（4）利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是________ 。
（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
________。

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．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）________．
（2）Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂•6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次________．
A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是________．
A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：________．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）________．
（6）利用MgCl₂•6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是________．
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：________．
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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸　　 B．氯化钡溶液　　 C．氢氧化钠溶液　　 D．碳酸钠溶液
则加入试剂的顺序是(填编号)　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次　　　　　　　　　　　　。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　　．
A．精制饱和食盐水进入阳极室　　 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　

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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
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综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A. 可以从海水中制取Br2　　 B. 可以从海水中制取金属Mg
C. 可以从海水中直接提取NaCl　　 D. 可以从海水中直接提取金属Na

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综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A．可以从海水中制取Br₂ B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaCl D．可以从海水中直接提取金属Na

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（10分）
海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^—，其目的是：。
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
________
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O，其原因用化学方程式表示为________
（4）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式
________。

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(7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
①向溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液：__________________、_____________________；
②电解氯化钠溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。
②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。

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氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是　　　　　　　　　　　　；
A．过量的BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤过量HCl
B．过量的NaOH过量Na2CO3过量BaCl2过滤过量HCl
C．过量的BaCl2过量Na2CO3过量NaOH 过滤过量HCl
D．过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。
阴极反应式为　　　　　　　　　　　　；反应类型　　　　　　　　　（填氧化或还原反应）,
总电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。
① 下列收集Cl2的装置正确的是_______________ ；
②检验是否有氯气生成可采用的方法是　　　　　　　　　　　；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　　　　　　　 B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸　　　　　　　　　　 D．将气体通入硝酸银溶液
③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

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利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　）
A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

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