中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的大小关系为( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
高一化学选择题简单题
中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的大小关系为( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
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下列酸与碱中和反应热化学方程式可用:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是(Q1,Q2,Q3,Q4都大于0) ( )
A. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
B. H2SO4(浓)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
C. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
D. H3PO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)=
Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ΔH=-Q4 kJ·mol-1
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,对下列反应:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol[
H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3 kJ/mol
上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q2>Q3>Q1 B.Q2>Q1>Q3 C. Q1=Q2=Q3 D.Q2=Q3>Q1
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已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH= -Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l);ΔH= -Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
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已知H+(aq)+OH-(aq) ═ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A. 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时,反应热为ΔH1,ΔH1>ΔH
B. 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时,反应热为ΔH1,ΔH1>ΔH
C. 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应,放出57.3 kJ的热量
D. 中和反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1。已知①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH=-akJ·mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(s)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-bkJ·mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-ckJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为( )
A. a>b>c B. b>c>a C. a=b=c D. 无法比较
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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH =-a kJ/mol
②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-bkJ/mol
③Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq) = BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-ckJ/mol
则a、b、c三者的大小关系判断错误的是
A. 2a=2b=c B. a<57.3 C. b>57.3 D. c>114.6
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题:
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出________热量。
(2)如图装置中缺少的仪器名称是_____,碎泡沫塑料的作用______。
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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