由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是 [选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为 ;固体废弃物CaSiO3可用于 。(答一条即可)
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 。
(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义 。
(6)写出由P→H3PO4 的有关反应式:
① 。 ② 。
高三化学填空题简单题
由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是 [选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为 ;固体废弃物CaSiO3可用于 。(答一条即可)
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 。
(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义 。
(6)写出由P→H3PO4 的有关反应式:
① 。 ② 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
【化学――选修2化学与技术】由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是 [选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为: ;固体废弃物CaSiO3可用于 。
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 。
(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义 。
(6)写出由P→H3PO4 有关反应式
① 。
② 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学——选修2化学与技术】(15分)
由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是________________[选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:________ ;
固体废弃物CaSiO3可用于________ ________ 。
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为________。
(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义________ ________
(6)写出由P→H3PO4 有关反应式
①________ ________
②________ ________
高三化学填空题困难题查看答案及解析
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是___________[选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)].
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:___________;固体废弃物CaSiO3可用于___________;
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是___________;
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为___________;
(5)指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义___________;
(6)写出由P→H3PO4 有关反应式①___________,②___________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是___________[选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)].
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:___________;固体废弃物CaSiO3可用于___________;
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是___________;
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为___________;
(5)指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义___________;
(6)写出由P→H3PO4 有关反应式①___________,②___________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料,可在玻璃生产过程中充当助熔剂,作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)浸渣中含有SiO2,试写出SiO2的一种重要用途__;酸浸中磷元素主要转化为H3PO4,该反应的化学方程式为__。
(2)生石灰除了调节pH外,另一作用是__。
(3)滤液中钒元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-,该水解反应的离子方程式为__。
(4)碱浸时,粗磷酸铝转化为可溶性溶质,则可溶性溶质分别是__(填化学式)。
(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量w%的影响如图所示:
则最优反应条件是__。
(6)在物质的量浓度分别为0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液,若A13+恰好沉淀完全,即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1,此时AlPO4沉淀中__(填“是”或“否”)混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分别为6.3×10-19、2.0×10-29]
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
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(9分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)ΔH1=+Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)+C(s)=2CO(g) ΔH3=+Q3kJ·mol-1
已知:CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________。
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在 之间(已知磷酸的各级电离常数为:K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性,若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)="==" 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 ="+3359.26" kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)="==" CaSiO3(s) △H2 ="-89." 61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)="==" 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
则△H3 =________kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P 4+60CuSO4+96H2O="==" 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在________;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是
________(用离子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇(
)以物质的量之比2:1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是________(填化学式)。
②X的结构简式为________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
则ΔH3=________kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在________;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是________(用离子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇(
)以物质的量之比2:1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示:
①酸性气体是______________________(填化学式)。
②X的结构简式为__________________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析