砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物。回答下列问题：(1）同族元素的同类物...

砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物。回答下列问题：

(1）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为_______。

(2）已知H3AsO3溶于水后的电离方程式为As3++30H－H3AsO33H++AsO33-。H3AsO3中砷的化合价为______；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为______、_____。

(3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之间存在如下转化：I2 + AsO33-+2OH－2I-+AsO43-＋H2O。为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1: V2的比例混合（另加入适量的碱）。当V1_____V2（填“>”或“<”) 时，只用_____就可以确定该反应具有可逆性。

(4）常温下，将浓度均为2a mol·L-1的KI、Na3AsO4 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I-（aq)+AsO43-（aq)+H2O(1）I2(aq)+AsO33-（aq)+2OH-（aq)，通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向。下图是反应中c ( AsO33-）与时间t的关系图：

① 反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO43-的转化率______（填“增大”、“减小”或 “不变”) , c(OH-）__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

② 若t0时刻，溶液的Ph=8，则该反应的平衡常数K=__________。

(5）若使2I-（aq)+AsO43-（aq)+H2O(1）I2(aq)+AsO33-（aq)+2OH-（aq)以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为___________。

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五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、Ｆ均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：__________________________；

（2）能说明E、F非金属性强弱的事实是___________________（用一个化学方程式举例）；

（3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程：____________________________；

（4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)；

（5）D在不充足的Ｆ中燃烧，生成的主要产物的结构式为_________________________；

（6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为___________________________；

（7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式___________________________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（AS2O3)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：

（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH3的电子式_________。

（2）一定条件下，雄黄（As4S4)与As2O3的转化关系如图所示。若该反应中1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________(填化学式）。

（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：

反应 I ．As2O3(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g)　 =a kJ· mol-1

反应 II．As2O3(g) +3C(s) As4(g) +3CO(g) =b kJ ·mol-1

反应III．As4(g) 4As(g)

① =_________kJ ·mol-1 (用含a，b的代数式表示）。

②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As4(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As4(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：

由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。

（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:(aq) +I2(aq) +2OH-(aq)　 (aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号）。

a．v(I- ) =2v( )　　

b．溶液的c（OH-）不再发生变化

c．c(I-) =ymol· L-1

d．c()/c()不再发生变化

e．c(Na+) =5xmol· L-1

②tm min时，v正（)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v逆( )。

③tm min时v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）tn时v逆( )，理由是___________________。

高一化学综合题困难题查看答案及解析

元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（　　 ）

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2

C．这种化合物能跟碱反应

D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

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元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（   ）

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI或H₂和I₂

C．这种化合物能跟碱反应

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强　　 B. X、Z形成的化合物只含有离子键

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高　　 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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a、b 、c 、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（　 ）

A. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

B. a与其他三种元素形成的化合物中其化合价均为+1

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. b与其他三种元素均可形成至少两种化合物

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