常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H...

常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

A．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14

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下列叙述正确的是

A．SO2是电解质，其水溶液能导电　　

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性　　　　

C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

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下列叙述正确的是

A．SO2是电解质，其水溶液能导电

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性

C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

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常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是（　　　　 ）

A. 曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

B. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

C. a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气少

D. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大

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常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　  　)

A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄^＋)

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常温下，下列叙述不正确的是

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H⁺)浓度相等

B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大

C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br^-)增大

D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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对于常温下pH = 1的盐酸溶液，下列叙述正确的是（　　 ）

A.取该溶液1mL，加水稀释至100mL后，pH = 3

B.该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L

C.将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合，混合后溶液呈中性

D.该溶液为酸性溶液，因此溶液中没有OH-

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对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　 ）

A.由水电离产生的c(H＋)＝10-2mol/L

B.加水稀释时增大

C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D.与pH＝2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大

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下列叙述正确的是（ ）

A. 常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸

B. pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大

C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

D. NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

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