硝酸按是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。
(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式: 。
(2)吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。
(3)浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因: 。
(4)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则
① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。
② 该合金中铜与镁的物质的量之比是 。
③ NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 。
高一化学填空题困难题
硝酸按是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。
(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式: 。
(2)吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。
(3)浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因: 。
(4)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则
① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。
② 该合金中铜与镁的物质的量之比是 。
③ NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 。
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硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。
⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式: 。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ;C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因: 。
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ,该反应中稀硝酸表现的性质是 。
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硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如图,请回答下列问题。
(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式:___。
(2)吸收塔C中通入空气的目的是___(用化学方程式解释);C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是___ (填反应容器代号)。
(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因:___。
(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式是___。
(5)检验产物硝酸铵中含有NH4+的方法是___。
(6)将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,剩余的气体可能是___、___,则原混合气体中O2的体积可能为___mL或___mL。
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碘化钠是实验室中常用的分析试剂,也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图,请回答下列问题:
(1)试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式:______________________________________。
(2)判断碘是否已完全反应的实验方法是______________________________________________。
(3)分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行,其目的是__________________________________。
(4)测定产品中NaI含量的方法是:______________
a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有______________________________。
②上述样品中NaI的质量分数为__________________________。
(5)已知Ksp(AgI)=1.5×10-16,将AgNO3和NaI的溶液混合,假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L,则开始生成AgI沉淀时,混合液中c( I- )=____________mol·L-1。
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(1)我们知道,铜不能与酸反应放出氢气.但浓硫酸却可以与铜反应,化学方程式为 .浓硫酸、浓硝酸通常用 制容器盛装.
(2)工业上用氨的催化氧化法制硝酸,请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式 .
(3)氢氧化铝既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,是一种典型的两性氢氧化物.
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为 ;
氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为: .
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【加试题】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:
(1)写出反应Ⅰ的离子方程式: (任写一个)。
(2)若在实验室中完成反应Ⅱ,为避免铝的损失,需要解决的问题是 ,可采取的措施为 。
(3)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1),该反应的化学方程式是 。
(4)若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是 。
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研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。
II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。
III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl
写出其中一个反应的离子方程式__________ 。
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研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。
II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。
III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl
写出其中一个反应的离子方程式__________ 。
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研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。
II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。
III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl
写出其中一个反应的离子方程式__________ 。
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以下为氨气部分用途
下列有关叙述错误的是
A.NH4NO3是常用化肥
B.在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况:-3→+2→+4→+5
C.NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应,其化学方程式:8NH3+6NO27N2+12H2O
D.NH3在氮肥工业中氮元素被还原,而在硝酸工业中氮元素被氧化
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