汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+...

汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　 ）

A. 随着反应的进行，容器内压强逐渐减小

B. 及时分离出N2或CO2，正反应速率加快

C. 其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率

D. 其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：

使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

（1）该反应的化学平衡常数K=____。NO的平衡转化率=______。

（2）15 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是____(填标号)。

a.缩小容器体积　　b.增加CO2的量　　c.体积不变通入少量氩气　　d.加入催化剂

（3）当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____(填标号)。

A．该反应ΔH<0　　　　　　　　　　　　　　 B．p1<p2<p3

C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大

D．温度不变，增大压强，平衡常数增大

（4）以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g)达到平衡的是____(填标号)。

A．反应物和生成物的物质的量相等

B．单位时间内生成1 mol NO同时生成1 mol CO2

C．混合气体压强不再发生变化

D．NO的浓度不再变化

（5）向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。

A．O2　　　　B．N2　　　　C．CO　　　　D．NO

高二化学解答题困难题查看答案及解析

一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是　

A．随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快

C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率

D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

高二化学选择题简单题查看答案及解析

汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。

（1）一定条件下的密闭容器中，进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是____（填字母）。

A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等　　　　　　 B．υ(CO)=υ(CO2)

C．体系的压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　 D．各物质的浓度保持不变

（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。

②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_______________；若升高温度，NO浓度将_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③计算从0～20min内，NO的平均反应速率为___________________。

（3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：υ(正）____υ(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”）。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)

2C (s)+O2(g)2CO(g)　　 △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g)　　　 △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）＝2NO（g）　 △H＝　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c1合理的数值为　　　　 （填字母标号）。

A．4.20　　　　 B．4.00　　　　 C．3.50　　　 D．2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线I对应的实验编号为　　　　　 。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为　　　　　　　　　　　 。

②若a＝2,b＝1，则c＝　　　　 ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 (H2O)　　　 α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）已知：2NO（g）+2CO(g)2CO2（g）+N2（g）　 △H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）

2C（s）+O2（g）2CO（g）　 △H=-221.0KJ/mol

C（s）+O2（g）CO2（g）　 △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）=2NO（g）　 △H=　　 　　 　　 KJ·mol-1.

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表

则c1合理的数值为　　　 　　 　　 （填字母标号）

A．4.20　　 B.4.00　　 C.3.50　　 D.2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线Ⅰ对应的实验编号为　　　　 　　　　 　　 。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为　　　　　　　　　　 。

②若a=2，b=1，则c=　　　　　　 。达到平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2（H2O）　　 　　 　　 α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①负极的电极反应式为　　　　　　　　 。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式　　　　　　　 　　　 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为　　　　　　　　 g。

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汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A. 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B. 使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C. 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)

D. 恒温恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

高二化学单选题简单题查看答案及解析

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)

D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

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用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　 ΔH = a kJ·mol-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

回答下列问题：

（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________，t1℃时该反应的平衡常数K=________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。

A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　 D．缩小容器的体积

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

则处理汽车尾气反应中的a=__________。

（5）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)　 ΔH4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

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