在一个容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：CO(g...

在一个容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。

下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大

B．300℃时，前20 min 内的反应速率 ν(H2)=0.003mol/(L•min)

C．采取加压、增大H2浓度、加入合适的催化剂的措施都能提高CO的转化率

D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.三个容器容积：①>②>③

C.在P点，CO转化率为75%

D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v(CO)正>v(CO)逆

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在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH₃OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:

（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率；

（2）达到平衡时CO的转化率；

（3）该温度下的K

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在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大

B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1

C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率

D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。

（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。

在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。

A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B. CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.CO和CH3OH的物质的量之比保持不变

（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。

（3）化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：_。

（4）计算图中A点的平衡常数Kp=__。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。

（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。

①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是__。

②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示__。

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某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。该反应的平衡常数为_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此时v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a.CH3OH 的质量不变　　　　　　 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.V逆(CO)=2V正(H2)　　　　　　 d.混合气体的密度不再发生改变

（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入a molCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则p1_____p2(填“大于”“小于” 或“等于”，下同)，△H_____0。该反应在_______( 填“高温” 或“低温” )下能自发进行。

（5）能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____。

a.及时分离除CH3OH气体　　　　　　　　 b.适当升高温度

c.增大H2的浓度　　　　　　　　　　　　 d.选择高效催化剂

（6）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______。

a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

b.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

c.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

d.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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(14分）某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g）＋2H2(g）CH3OH(g）。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

（1）该反应的平衡常数为　　　　　　 ，v(CH3OH）＝　　　　 mol·L－1·min－1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”）。

（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　 。

a．CH3OH的质量保持不变　　　　　　　 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．v逆(CO）=2v正(H2）　　　　　　　 　 d．混合气体的密度不再发生改变

（4）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同），△H________0，该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　 。

a．及时分离除CH3OH气体　　　　　　　 b．适当升高温度

c．增大H2的浓度　　　　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

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在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 三个容器容积：①>②>③

C. 在P点，CO转化率为75%

D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

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在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 三个容器容积：①>②>③

C. 在P点，CO转化率为75%

D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

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