化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成，进...

化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成，进行如下实验：

（1）探究铁元素化合价

A.甲同学认为铁可能只有+3价；

B.乙同学认为铁可能只有+2价；

C.丙同学认为铁的化合价________________________________。

请设计实验，证明丙同学的结论：______________________________________。

（2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：

①准确称取4.36g样品，配制成100.00mL溶液A；

②准确量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子，消耗标准溶液的体积为40.00 mL；

③测定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，用100mL0.10 mol/L的稀盐酸吸收，再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗NaOH的体积为60mL。

Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式__________________________________。

Ⅱ.步骤③中，加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________；加入的指示剂是_____________________，判断滴定终点的现象为_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗，测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_________________________。

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硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：

Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。

回答下列问题：

(1)气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是______________________。

(2)B中的试剂可能是__________，酸性KMnO4溶液的作用是_____________。

(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是___________、___________。

Ⅱ.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

(1)制取Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。

①装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为___________。

②除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法___________。

(2)探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空：

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在无机化工中，硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的产物。

已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。

②98%浓硫酸能顺利吸收SO3。

Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

（1）B装置预期的现象是_____；C装置的作用可能是______，D装置可以检验分解产物中是否含有_____。

（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是_______。

Ⅱ．乙同学猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如右图装置，试回答下列问题：

（3）不能选择E和F装置的原因是________。

（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案________。

（5）已知饱和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？

（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是_______；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）_________。

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（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

(1)　　 甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。

(2)乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。

②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。

(3)丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2 一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。

②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。

(4)丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。

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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是 　　　　 　　 。

①B装置的作用是　　　　　　　　 　　 。

②M干燥管中所放的药品是　　　　　　　 　　　　 。

（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是　　　　　 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是　　　　　　　　　　 　　　 。

（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是　　　　　　　　　　 。

②根据上述数据计算，样品的纯度为　　　　　　 　　 　 (用含w、c的代数式表示)。

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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、SO3、Fe2O3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：_________________________________。

（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B的仪器名称是____________________，所盛试剂是________________。

②装置C中可观察到的现象是_____________________________________________，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有______________。

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硫酸铁铵[(NH4)xFey(SO4)z∙nH2O]是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下：

(1)将废铁屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是_____________。

(2)“氧化”过程需使用足量的H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5，目的是__________。

(3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁铵晶体的化学式：

步骤1：准确称取样品28.92 g，溶于水配成100 mL溶液。

步骤2：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCl2溶液（Sn2+与Fe3+反应生成Sn4+和Fe2+），充分反应后除去过量的Sn2+。用0.1000mol∙L－1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。（滴定过程中Cr2O72-转化成Cr3+）

步骤3：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCl2溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，所得固体质量为6.99 g。

①排除装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是_________。

②通过计算确定该硫酸铁铵的化学式____________（写出计算过程）。

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某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为　　 　　 　　 ，制备X的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 ；

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

①装置中安全管的作用原理是　　 　　　　　 　 ．

②样品中氨的质量分数表达式为 　　　　　　　　 ．

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由两种元素组成的化合物X，是现代工业的重要原料。为探究X的组成，设计并进行如下实验：

(1)将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为______________。

(2)除外，溶液F中一定含有的金属阳离子为________，其检验方法为______________。

(3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是_________________。

(4)若测得固体H的质量为，则溶液E溶解的铜粉质量为________。

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某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84 g浅蓝绿色晶体，加热至100 ℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68 g。

Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮气，用40.00 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液吸收产生的氨气。吸收氨气结束后取下接收瓶，用2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。

Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6 g。回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是_____(填正确答案标号)。

A．烧杯 B．铁架台(带铁圈) C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平

（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。吸收氨气结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______________。

（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_______式滴定管；可使用的指示剂为_______________。

（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是____________________。

（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿色晶体的化学式为________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________。

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