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某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法．

（1）甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是______．
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于______、______仪器中（填仪器编号）；
G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是______；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接______，B连接______，C连接______；（填写各接口的编号）
（3）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因______；使测定结果可能偏小的主要原因______；（上述偏大、偏小的原因各写一条）

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某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法．
（1）甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是______．
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于______、______仪器中（填仪器编号）；
G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是______；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接______，B连接______，C连接______；（填写各接口的编号）
（3）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因______；使测定结果可能偏小的主要原因______；（上述偏大、偏小的原因各写一条）
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（12分）某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：
（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于　　　中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是　　　。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接　　，C连接F；（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。
操作流程：
①操作Ⅱ的名称是　　　　　。
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是　　。
A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为　　　　。
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是　　　　 ,验证方法　　　　　　　。

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（16分）某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象
1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
2._________________________________________则一定存在K⁺;
3.___________________________________________________则一定存在CO₃^2—。
（二）测定K₂CO₃质量分数
(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是________
________。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是。
(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I________；
Ⅱ________
Ⅲ

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某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象
（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
（2）_________________________________________则一定存在K⁺;
（3）___________________________________________________则一定存在CO₃^2—。
（二）测定K₂CO₃质量分数
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是________。
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是________。
（3）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I________；Ⅱ________；Ⅲ________

高三化学实验题简单题查看答案及解析
某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象
1取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
2_________________________________________则一定存在K⁺;
3___________________________________________________则一定存在CO₃^2—。
（二）测定K₂CO₃质量分数
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是________
。
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是________。
（3）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I________；
Ⅱ
Ⅲ________

高三化学实验题极难题查看答案及解析
另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
（1）“操作1”的名称是___________，写出反应的离子方程式______________________。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果________（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________。
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数为___________________ （保留三位小数）

高三化学工业流程简单题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________。
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。
(3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是　(　　)
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是　　　(填名称)。
(2)实验中需加热至恒重的目的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)实验中确定加热至恒重的方法是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)实验中洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【方案三】按如图所示装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为　　　。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是　　　　　　　　　　。

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某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO₃杂质）中Na₂CO₃的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：________。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₂mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：________ 。
方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：________，沉淀经干燥后称量为m₂g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na₂CO₃的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是________。
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：________

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