（12分）合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=Q kJ...

合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1（填“增大”，、“减小”、“不变”，下同）；E2-E1_______。

（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反应后，放出的热量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_____

A．△H>0，气体分子数目增多

B．△H>0，气体分子数目减少

C．△H<0，气体分子数目增多

D．△H<0 ，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密闭容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol, H2为0.30 mol, NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_____。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_____（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨气

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（12分）合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 ΔH=Q kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1_________(填“增大”、“减小”、“不变”)

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______ 46．2 kJ(填“＜”、“＞”或“=”)

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。

A．ΔH＞0，气体分子数目增多　　　　　　　　　　　 B．ΔH＞0，气体分子数目减少

C．ΔH＜0，气体分子数目增多　　　　　　　　　　　 D．ΔH＜0，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度，K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的__(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．分离出氨气

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（12分）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)　　 ΔH=Q kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”)

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。

A．ΔH＞0，气体分子数目增多　　　　　　　　　　　 B．ΔH＞0，气体分子数目减少

C．ΔH＜0，气体分子数目增多　　　　　　　　　　　 D．ΔH＜0，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的__（填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．分离出氨气

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合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　 ΔH=QkJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同）；E2—E1 _________

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________

A．ΔH＞0，气体分子数目增多　　　　　　　　　　　 B．ΔH＞0，气体分子数目减少

C．ΔH＜0，气体分子数目增多　　　　　　　　　　　 D．ΔH＜0，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的________填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．分离出氨气

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I．在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________。

（2）将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________（结果用分数表示）。若升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

II．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)

（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在（1）中若起始时充入的是2.5 molCO(g)和4molH2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为　　　　 　　 　 。

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（4分）合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。

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合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应的ΔH=____________kJ/mol。

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量____________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

（4）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0　　　 　 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0　　　　 D．ΔH＜0，ΔS＜0

（5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　　 ΔH 1＝－2983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)=== P4O10(s)　 ΔH 2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　 。

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合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

（3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

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N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　　　　　　 ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　　　　 ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l)　　　　 ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)　　　　 ΔH=(a+b) kJ·mol-1

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（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 H=-92.4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为　　　　　　 （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　 B．向容器中再充入一定量H2

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O（1） 4NH3(g)+3O2(g)　 H=+1530 kJ／mol

又知：H2O（1）=H2O(g)　 H=+44.0 kJ／mol

则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g)　 H =　　　　 kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 ，控制其他条件不变，增大压强，K值　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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