（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）含有6.02×1023个氧原...

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（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是_________

（2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。

（3）将50 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl和50 mL 0.5 mol·L^－¹ CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl^－)为______________。

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（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是_________
（2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
（3）将50 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl和50 mL 0.5 mol·L^－¹ CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl^－)为______________。

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利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__________；
（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________；
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为__________．

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（每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是　　　　　　　　，其中含氢原子数是　　　　，含有电子的物质的量是　　　　　　　　　　　 .
（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是　　　　　　　　　　，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是　　　　　　　 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是　　摩尔。
（3）H2SO4的摩尔质量是　　　　，49gH2SO4中含有　　　 mol氧原子，含有氢的质量是　　　　。能与　　　摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是　　　　　克。
（4）含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是_________
（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)
（6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________
（7）在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH₃气体中含的NH₃分子数是________，其中含氢原子数是________，含有电子的物质的量是________.
（2）1摩尔Ba(OH)₂固体中含有的Ba²⁺的个数是________，全部溶于水，电离产生的OH^-的物质的量是________mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是________摩尔。
(3)H₂SO₄的摩尔质量是________，49gH₂SO₄中含有________mol氧原子，含有氢的质量是________。
能与________摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是________克。
(4)含有6.02×10²³个氧原子的H₃pO₄的物质的量是_________
(5)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下，1体积X₂ (g)跟3体积Y₂ (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
(1)49 g 的H2SO4的物质的量为______mol。
(2)标准状况下，5.1g氨气的体积是__________L。
(3)将53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度是_____。

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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。
(2)在一定的温度和压强下，1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。
(3)将50 mL 0.1 mol·L的NaCl和100 mL 0.05 mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为________。
(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-，则n(SO42-)为_________。
(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____________，NH3的体积分数为___________。

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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2 mol 氨气的体积是_______________，含氢原子数是_______________。
(2)H2SO4 的摩尔质量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能与_______________mol NaOH 恰好完全反应。
(3)将 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ______________。

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阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：
（1）1molCl2中约含有___个氯气分子，约含有__个氯原子。含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是___；
（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是___。
（3）2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为___，Cl-的物质的量浓度为___。
（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，则SO42-的微粒个数约为___。

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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．
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下列有关化学计量的叙述，正确的是（　　）
A.NH3的摩尔质量为17g
B.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
C.44gCO2的物质的量是1mol
D.1mol水含有2个氢原子和1个氧原子

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