某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁...

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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数	反应时间
A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数	A瓶	B瓶
40mL0.1mol/L 醋酸溶液	40mL0.1mol/L 盐酸溶液	5mL	t（a₁）=155s	t（b₁）=7s
		10mL	t（a₂）=310s	t（b₂）=16s
		15mL	t（a₃）=465s	t（b₃）=30s
		20mL	t（a₄）=565s	t（b₄）=64s
		…	…	…
		44.8mL	t（a_n）=865s	t（b_n）=464s

（4）在实验数据中：①t（a₁）远远大于t（b₁）的原因为：______；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①______；②______．

高三化学解答题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数	反应时间
A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数	A瓶	B瓶
40mL0.1mol/L 醋酸溶液	40mL0.1mol/L 盐酸溶液	5mL	t（a₁）=155s	t（b₁）=7s
		10mL	t（a₂）=310s	t（b₂）=16s
		15mL	t（a₃）=465s	t（b₃）=30s
		20mL	t（a₄）=565s	t（b₄）=64s
		…	…	…
		44.8mL	t（a_n）=865s	t（b_n）=464s

（4）在实验数据中：①t（a₁）远远大于t（b₁）的原因为：______；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①______；②______．

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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______；
（3）在实验数据中
①t（a₁）远远大于t（b₁）的原因为：______；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①______；
②______．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______（填写两种不同作用原理的物质）．
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（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，
观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为________。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________；最终产生氢气体积的关系应是________。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是
　　　　　　　
A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是
A.
锌粒和稀硫酸制取氢气
B.
向下排空气法收集甲烷
C.
制取氨气的发生装置
D.
氯化氢气体的喷泉实验

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以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？　　　　　 (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
③E中盛有______________溶液。
某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)　　　　　，则可以看到白色沉淀产生。
A．氨水　　 B．硝酸钠溶液　 C．氯化钙溶液
若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

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(20分) 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl₂，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为________。
②SO₂通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为________。
③E中盛有______________溶液。
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)________，则可以看到白色沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙溶液
（3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式________。
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为：
________。
电池的总反应式为：
________。

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（20分）
Ⅰ 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。
① 若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为________。
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为________。
(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)________，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为 ________；电池的总反应式________
Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是________（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是________（填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e^-=Pb²⁺
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

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（10分）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为 ________
________；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为 ________。
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为 ________。
③E中盛有 ________ 溶液。
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）________，则可以看到白色沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式 ________。

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以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为______△2SO₃
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