（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示...

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（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

（1）步骤①中涉及的离子方程式有：________。

（2）步骤②中加入H₂O₂的目的是：________ 反应的离子方程式为________。

（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³^＋	1.9	3.2
Cu²^＋	4.7	6.7
Fe²^＋	7	9

步骤③中调节pH的最佳范围为________，

步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是________：

a．Cu₂(OH)₂CO₃ b．CuO c． Cu(OH)₂ d．NH₃•H₂O

（4）步骤④进行的操作是________，过滤、洗涤、干燥。________在步骤⑤中要得到无水CuCl₂，需要在加热CuCl₂·2H₂O。

高三化学填空题简单题

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相关试题

（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：
（1）步骤①中涉及的离子方程式有：________。
（2）步骤②中加入H₂O₂的目的是：________ 反应的离子方程式为________。
（3）已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe³^＋

1.9

3.2

Cu²^＋

4.7

6.7

Fe²^＋

7

9

步骤③中调节pH的最佳范围为________，
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是________：
a．Cu₂(OH)₂CO₃ b．CuO c． Cu(OH)₂ d．NH₃•H₂O
（4）步骤④进行的操作是________，过滤、洗涤、干燥。________在步骤⑤中要得到无水CuCl₂，需要在加热CuCl₂·2H₂O。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：
(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。
(2)步骤②中加入H₂O₂的目的____________________________________，
沉淀II的化学式为_______________________。
(3)已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe³⁺

1.9

3.2

Cu²⁺

4.7

6.7

Fe²⁺

7

9

步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:
a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)₂ d.
(4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热，原因是__________________________________________________________。

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某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是______．
（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Cu²⁺	4.7	6.7
提供的试剂：a．NaOH b．H₂O₂c．Na₂CO₃d．CuO

参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是______，反应的离子方程式是______．步骤③中调节溶液pH的范围是______，试剂Y是______（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂•2H₂O，其原因是______．

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（14分）

某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是

________。

（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe^2+\|	7.0	9.0
Cu²⁺	4.7	6.7
提供的试剂：a. NaOH b. H₂O₂ c. Na₂CO₃ d. CuO

参照表中给出的数据和试剂，请回答：

步骤②的目的是________，反应的离子方程式是________。步骤③中调节溶液pH的范围是________，试剂Y是________（填字母）。

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·2H₂O，其原因是________。

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为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：
已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为。
（2）溶液A中所含溶质的化学式为________。
（3）步骤②发生反应的离子方程式为________。
（4）沉淀II的化学式为________。
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________。（列出计算式）

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为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为______．

（2）溶液A中所含溶质的化学式为______．
（3）步骤②发生反应的离子方程式为______．
（4）沉淀II的化学式为______．
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为______．（列出计算式）
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工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及铁红，其生产流程如图：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
回答下列问题：
（1）钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是__(填化学式)。
（2）从溶液B中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是__、过滤、洗涤、干燥。
（3）溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方程式是__。
（4）煅烧FeCO3，发生反应的化学方程式是__。
（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合TiO2+的水解平衡原理解释其原因：__。
（6）用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制取金属钛。阳极反应式是__，反应过程中CaO的物质的量__(填“减小”“不变”或“增大”)。

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二氧化钛（TiO₂）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第________周期，第________列．
（2）FeTiO₃溶于过量硫酸的离子方程式________．
（3）流程中生成TiO₂•xH2O离子方程式为________．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO₂中混有________杂质．
（5）以TiO₂为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO₂+Cl₂+CTiCl₄+________，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为________．
（6）TiCl₄ 在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式________．
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二氧化钛（TiO₂）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族．Ti原子序数为______．
（2）FeTiO₃溶于过量硫酸的离子方程式______．
（3）流程中生成TiO₂•xH2O离子方程式为______．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO₂中混有______杂质．
（5）以TiO₂为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO₂+Cl₂+CTiCl₄+______，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．
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（12分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。
查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是__________（填编号）。
（2）物质X应选用_________（填字母）。
a.氢氧化钠　　　 b.双氧水　　 c.铁粉　　　　 d.高锰酸钾
（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为　　　　。
（4）操作④的步骤有　　　　　、冷却结晶、　　　　　　、自然干燥。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__　次若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。
a．加热温度过高　　　　
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却　　
d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是　　　　　　　　　　　　。

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