25℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明A．100℃...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)

A.100 ℃时水的电离程度较小

B.前者c(H+)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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在25 ℃时水的离子积KW＝1.0×10－14，在35 ℃时的离子积KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是

A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低

B. 35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

C. 25oC时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小

D. 35 ℃时的，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大

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已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数Kw＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是(　　)

A.Na2SO4溶液 B.稀H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl的浓溶液

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常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14，在100 ℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是

A. 硫酸钠溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓盐酸

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水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D.水的电离是个吸热过程

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水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（ ）

A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是个吸热过程

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下列有关说法正确的是(　 )

A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增大

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水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25 ℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35 ℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是（  ）

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低             B．35 ℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小   D．水的电离是个吸热过程

高二化学选择题简单题查看答案及解析

如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明　　　　　　　　

A．某温度下的电离常数较大

B．前者的c(H＋)较后者大

C．水的电离过程是一个放热过程

D．Kw和K电离无直接关系

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