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学习碱的性质时，同学们在实验室中做有关氢氧化钙性质的实验，实验方案如图1所示（说明：实验中使用的药品均为溶液）．请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式________，在加盐酸过程中，没有观察到明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法________．
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图2所示：
由上述分析可知：
①无色气体E的化学式________；
②固体A中一定含有碳酸钙和________；
③无色溶液B中使酚酞变红的物质是________；
④无色溶液D中的溶质有酚酞、________，可能还有HCl．
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学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）．请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：______；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：______．
（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：
由上述分析可知：
①固体A中一定含有碳酸钙和______．
②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是______．
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某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①氯化钙 ②氯化钙和氯化氢 ③氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。
探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴加边振荡。实验后得出产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的现象 。
【得出结论】乙同学的猜想中， （填序号）合理。
【反思讨论】学习小组结合图像，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 （填序号）
A．溶液质量逐渐增大
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直增大
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为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：
（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是 。
（2）NaOH子啊水中会解离出 和 等带电的粒子，所以可以导电。
（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出 。
（4）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示 。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 （填字母序号）。
A．亮度保持不变
B．逐渐变暗至熄灭
C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E．由暗变亮再变暗至熄灭
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某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
| 方案 | （1） | （2） | （3） |
| 实验操作 | 
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| 现象 | | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 |
| 结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象 乙同学的猜想中， （填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是 ．（填序号）
A．溶液质量逐渐增大
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．
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某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
| 方案 | （1） | （2） | （3） |
| 实验操作 | 
| 
| 
|
| 现象 | _______________ | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 |
| 结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是_______________ | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
（提出问题）实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性．
（作出猜想）乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
（分析讨论）丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是______________
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象_______________乙同学的猜想中，__________（填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是_____________．（填序号）
A 溶液质量逐渐增大
B 氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C 氯化钙的质量先增大后减小
D 溶液的pH一直在增大．
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如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 (答一点)。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
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如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是________（答一点）；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的________离子。
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张南同学学习了碱的性质之后，知道二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，想从实验现象证明二者能发生化学反应，于是设计了如右图所示装置．请根据实验步骤，回答下列有关问题．
（1）实验①：按图连接好装置，装置的气密性良好，先用胶头滴管将少量氢氧化钠溶液滴入吸滤瓶中，轻轻振荡容器，此过程中发生反应的化学方程式为______．
（2）实验②：过一段时间后，将分液漏斗内的稀盐酸（足量）加入吸滤瓶中，此过程中产生的现象有①______；产生此现象的原因是②______．
（3）上述实验步骤中，最能说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应的实验是______（填“实验①”或“实验⑦”），另一个实验不能说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液的原因是______．
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小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究酸碱性质时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是
| 方案 | 使用实际 | 判断方法 |
| A | 铁粉 | 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
| B | PH试纸 | 如果PH<7 ，表明盐酸已经过量 |
| C | 氧化铜粉末 | 如果溶液变蓝，表明盐酸已经过量 |
| D | 硝酸银溶液 | 如果产生白色沉淀，表明盐酸已经过量 |
A.A B.B C.C D.D
