下图所示是工业生产硝酸铵的流程图。
（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： 。
（2）写出B中有关反应方程式： 。
（3）写出D中反应方程式： 。
（4）吸收塔C中通入空气的目的是 。
（5）若NH3转化为HNO3的转化率为80%，现需要制备1.0tNH4NO3 需要H2质量为_____t(计算结果保留两位小数)
高一化学填空题中等难度题
下图所示是工业生产硝酸铵的流程图。
（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： 。
（2）写出B中有关反应方程式： 。
（3）写出D中反应方程式： 。
（4）吸收塔C中通入空气的目的是 。
（5）若NH3转化为HNO3的转化率为80%，现需要制备1.0tNH4NO3 需要H2质量为_____t(计算结果保留两位小数)
高一化学填空题中等难度题
下图所示是工业生产硝酸铵的流程图。
（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： 。
（2）写出B中有关反应方程式： 。
（3）写出D中反应方程式： 。
（4）吸收塔C中通入空气的目的是 。
（5）若NH3转化为HNO3的转化率为80%，现需要制备1.0tNH4NO3 需要H2质量为_____t(计算结果保留两位小数)
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如图所示是工业生产硝酸铵的流程。
(1)写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_____。
(2)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为
，此时H2的转化率为_____。
(3)设备B中反应的化学方程式为____。
(4)利用以上流程，若N2与H2合成氨时，H2的转化率如上题所求，氨气催化氧化制硝酸时损失20%，其他环节损失忽略不计，则9吨H2最多可制取_____吨硝酸铵。
(5)某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示：
该装置的负极为_____(填a或b)，试写出a极的电极反应式_______。
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研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式__________ 。
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研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式__________ 。
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研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。
III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式__________ 。
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硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： ．
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 ．
（3）滤渣c是 ．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、 ．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： ．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由： ．
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硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： ．
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 ．
（3）滤渣c是 ．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、 ．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： ．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由： ．
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（12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO
的化学方程式：______________；___________________。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。
（3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO
溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO
代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
____________________________________。
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利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。
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利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。
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