食醋
主要成分
、纯碱
和小苏打
均为家庭厨房中常用的物质
己知：
| 弱酸 |
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| 电离常数 |
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请回答下列问题：
（1）
时， 
溶液的
，则溶液中由水电离出的
______ mol/L。
（2）常温下，将
溶液和
溶液分别与20mL
溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计
．
①反应开始时，v 
______ v 
填“
”、“
”或“：”．
②充分反应后两溶液中
______ 
填“”、“”或“
” ．
（3）时，向
溶液中加入一定量的
，所得混合液的
，则混合液中
______ ；
（4）常温下，下列方法可以使
的电离程度增大的是 ______ ．
加入少量的稀盐酸 
加热溶液
加水稀释 
加入少量冰醋酸．
高二化学填空题中等难度题
食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：
| 弱酸 |
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| 电离常数 |
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请回答下列问题：
（1）时， 溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L。
（2）常温下，将溶液和 溶液分别与20mL溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．
①反应开始时，v ______ v 填“”、“”或“：”．
②充分反应后两溶液中 ______ 填“”、“”或“” ．
（3）时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ；
（4）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．
加入少量的稀盐酸 加热溶液
加水稀释 加入少量冰醋酸．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
| 电离常数 | K=1.8×10-5 | K=4.3×10-7 K=5.6×10-11 | K=5.0×10-4 |
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）____________；
（2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
=_____；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。
①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
高二化学填空题困难题查看答案及解析
食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题：
⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确
的是_________（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不变
⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________
⑶常温下，将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb =___________
高二化学简答题困难题查看答案及解析
（12分）食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1 mol
CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋ )不变
（2）25℃时，0.10 molNa2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____mol 。
（3）常温下，将20 mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20 mL 0．10 molHNO2 溶液分别与20 mL 0.10 molNaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）25
C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
=__________。
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食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。
a．溶液的pH增大
b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱
d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋ )不变
（2）25℃时，0
.10 mol·L－1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____ mol·L－1。
（3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol·L－1HNO2 溶液分
别与20 mL 0.10 mol·L－1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）25
C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
=__________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验中的：①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③检验蛋壳能否溶于酸 ④检验白酒中是否含甲醇 ⑤检验食盐中是否含碘
A．①②⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤
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白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 （ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是
A．鉴别食盐和小苏打
B．检验食盐中是否含KIO3
C．检验自来水中是否含有氯离子
D．检验白酒中是否含甲醇
高二化学选择题简单题查看答案及解析
白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
①检验自来水是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A．①② B、①④ C、②③ D、③④
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(4分)小苏打是厨房里的常见物质，是发酵粉的主要成分，请写出小苏打的化学
式________ ，若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的________进行检验。
| A．白酒 | B．食醋 | C．酱油 | D．白糖 |
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