常温下,浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断,下列说法正确的是
溶质 | NaClO | |||
pH |
A. 常温下, 的水解能力强于其电离能力
B. 常温下,相同物质的量浓度的、、依次升高
C. 溶液中存在以下关系:
D. 向氯水中加入少量固体,不能增大HClO的浓度
高二化学null中等难度题
常温下,浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断,下列说法正确的是
溶质 | NaClO | |||
pH |
A. 常温下, 的水解能力强于其电离能力
B. 常温下,相同物质的量浓度的、、依次升高
C. 溶液中存在以下关系:
D. 向氯水中加入少量固体,不能增大HClO的浓度
高二化学null中等难度题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表,依据已有的知识和信息判断,下列说法正确的是( )
溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
A. 常温下,HSO3¯的水解能力强于其电离能力
B. 常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高
C. Na2CO3溶液中存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32¯)+c(HCO3¯)+c(OH¯)
D. 向氯水中加入少量NaHCO3固体,不能增大HClO的浓度
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液pH如下表,依据已有的知识和信息进行判断,下列说法正确的是
溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
A. 常温下,HSO3-的水解能力强于其电离能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体,不能增大HClO的浓度
C. Na2CO3 溶液中存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液pH如下表,依据已有的知识和信息进行判断,下列说法正确的是
溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
A. 常温下,HSO3-的水解能力强于其电离能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体,不能增大HClO的浓度
C. Na2CO3 溶液中存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是( )
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3<HClO<HF
B. 向饱和氯水中加入适量Na2CO3固体可使溶液HClO浓度减小
C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是( )
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3< HClO<HF
B.向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO) >c(OH-)
C.根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6
D.若将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:常温下浓度均为0.1 mol·L-1的下列各溶液的pH如下表所示,下列有关说法正确的是( )
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B. 若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1(忽略溶液体积变化)
C. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K≈10-7.6
D. 向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O === 2HClO+CO32-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
A. 同温度同浓度下,酸性由强到弱的顺序为:HF>H2CO3>HClO
B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常数约为9×10-13
C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L
D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
下列有关说法不正确的是( )
A. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:c(Na+)> c(F-)> c(OH-)>c(H+)
B. 加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法不正确的是
A. 四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B. NaHSO3溶液显酸性的原因是:电离程度大于水解程度
C. 常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度
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