冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉,利用铁被氧化放出的热量取暖。某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验:
①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,观察到有大量气泡产生,底部有黑色粉末。则发生反应的离子方程式为 。
②为分离出反应后的溶液,可将上述烧杯中混合物进行 操作,该操作需要的玻璃仪器为 。
③在②得到的溶液中通入氯气,发生如下离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─;在该离子方程式中,当有ag氧化产物生成时,需通入标准状况下的氯气体积为 L(用含a的代数式表示)。
④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中,发现铜片慢慢溶解消失,溶液由黄色变为青绿
色。则发生反应的离子方程式为 。
高一化学填空题困难题
冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉,利用铁被氧化放出的热量取暖。某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验:
①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,观察到有大量气泡产生,底部有黑色粉末。则发生反应的离子方程式为 。
②为分离出反应后的溶液,可将上述烧杯中混合物进行 操作,该操作需要的玻璃仪器为 。
③在②得到的溶液中通入氯气,发生如下离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─;在该离子方程式中,当有ag氧化产物生成时,需通入标准状况下的氯气体积为 L(用含a的代数式表示)。
④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中,发现铜片慢慢溶解消失,溶液由黄色变为青绿
色。则发生反应的离子方程式为 。
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医疗上有一种热敷袋,内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装,与空气隔绝,使用时,撕开塑料袋让空气进入,轻揉热敷袋,放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应,正极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4OH-),使用完后,发现袋内有许多铁锈生成,试填写下列空白:
(1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。
(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后,发生化学反应的原理是_____________。
(3)写出使用热敷袋的过程中,发生的电极反应和有关的化学方程式:
负极:______________________________;
生成铁锈的反应:____________________。
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士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。
实验1:向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质,结果见图1。
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末;
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末;
③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末。
实验2:向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物,不断搅拌,第15 min 时记录温度升高的幅度,结果见图2。
请回答下列问题:
(1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时,实验就无需再做的原因是________(填选项字母)。
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入NaCl反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化
D.需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl,则第15 min 时混合物的温度最接近于________(填字母)。
A.34 ℃ B.42 ℃ C.50 ℃ D.62 ℃
(4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_______________。
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市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。
(1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了 反应放出热量。
(2)炭粉的主要作用是 。
(3)加入氯化钠的主要作用是 。
(4)木屑的作用是 。
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市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量,使用完后,会发现有大量铁锈存在。
(1)热敷袋是利用________放出热量。
(2)炭粉的主要作用是__________________________________。
(3)加入氯化钠的主要作用是____________________________。
(4)木屑的作用是______________________________________。
(5)有关的电极反应式和化学方程式是____________________________________________。
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某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤:
①取m g固体粉末于一烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体放出,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另
一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________
(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为__________________。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉,发生反应的离子方程式为_________________。
(4)由上述实验可以得出结论:混合物粉末中一定含有碳和________(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质,还需要进一步实验,该实验方法为__________________。
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有关实验的描述,符合事实的是
A. 金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体
B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生黄色粉末
C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热
D. 用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来
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某同学如图所示装置进行实验,出现小气球鼓起来的现象,则使用的固体和液体试剂可能是 ( )
A. 二氧化锰和浓盐酸 B. 铁与浓硫酸 C. 铜与浓硫酸 D. 过氧化钠和水
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某同学用如图所示装置进行实验,出现小气球鼓起来的现象,则使用的固体和液体试剂可能是
A.铜与浓硫酸 B.铁与浓硫酸
C.铝和氢氧化钠溶液 D.二氧化锰和浓盐酸
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