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在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是
A．（2）（1）（3） B．（2）（3）（1）
C．（1）（2）（3） D．（3）（2）（1）
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在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（1）
C. （2）（1）（3） D. （3）（2）（1）
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在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.（1）（2）（3） B.（2）（3）（1）
C.（2）（1）（3） D.（3）（2）（1）
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电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生
B.若a、b不用导线相连，c处比d处更易产生铁锈
C.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀
D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀
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将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。
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下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
C. 图3中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率增大
D. 图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
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下列叙述正确的是（ ）
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小
C. 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
D. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
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下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe ② Cu－Fe ③ Fe－Zn（ ）
A． ②>①>③ B． ②>③>① C． ③>①>② D．①>②>③
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在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是 （ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠固体 C．硫酸铜晶体 D．氯化钾晶体
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如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式：____________、___________（可不填满，也可补充）
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