某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电...

某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：

（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为　　　　　　 化合物。

（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是　　　　　 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式　　　　　　 。

（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与　　　　 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。

（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为________，其元素的第一电离能________B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是________。

（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为________； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是________。

（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是________，阴离子的结构式为。

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（12分）.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。

（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为________，其元素的第一电离能________B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是________。

（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为________； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是________。

（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是________，阴离子的结构式为________。

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镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料，砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料，回答问题：

（1）基态Ga原子核外电子排布式为_____，基态As原子核外有____个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：______________。

GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___，草酸根中碳原子的杂化方式为______。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a=565 pm。该晶体的类型为____，晶体的密度为_____（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm-3。（Ga和As的相对原子质量分别为70和75）

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下列叙述正确的是（ ）

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

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下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子

化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显

不同，该物质是(　　 )

A. FeS2　　 B. CaC2　　 C. BaO2　　 D. MgCl2

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下列叙述正确的是（　　 ）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④难失去电子的原子，易形成阴离子

⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑥离子化合物中一定含有离子键

A. 只有②⑥ B. 只有①⑥ C. 只有⑥ D. 只有①④⑥

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C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为　　　　　　 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与　　　　　　 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因　　　　　　　　　　 　　 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。

（5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。

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C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为　　　　　　 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与　　　　　　 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因　　　　　　　　　　 　　 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。

（5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。

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