a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子,b3-与d3+离子的电子层结构相同;c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径: c>d B. 简单氢化物的热稳定性: c>b
C. a、b、c可能形成离子化合物 D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
高三化学选择题困难题
a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子,b3-与d3+离子的电子层结构相同;c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径: c>d B. 简单氢化物的热稳定性: c>b
C. a、b、c可能形成离子化合物 D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素,A2-与B3+有相同电子层结构, C、D同周期但不相邻,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列判断正确的是( )
A. 对应简单离子半径的大小顺序为D>B>A
B. C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D. B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素,A2¯与B3+有相同电子层结构,C、D同周期但不相邻,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列判断正确的是:
A.对应简单离子半径的大小顺序为:D>B>A
B.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C.A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D.B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性:B>C
B. 简单离子的半径:D>C
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>D
D. A、B、C、D形成的单质最多有6种
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+离子的电子层结构相同,B与E属于同一主族。
请回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是____________________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:
①若乙具有漂白性,则乙的电子式为__________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为___________或__________(填化学式)。
③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,则乙的名称为_________;用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。
④乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时,分液漏斗中应加入_________(填试剂名称)。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是_________________。
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(10分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素 | A | B | C | D | E |
性质 或结 构信 息 | 室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同 | D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 | A和C可形成两种常见的化合物甲和乙,甲有强氧化性 | 单质质软、银白色固体、导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体 | E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 |
试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是 ,B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是 (填化学式)。
(2)D3B可与水反应生成2种碱性物质,请写出这一化学方程式 。
(3)写出丙的电子式为 。说明丙在空气中漂白的原理(用化学方程式表示) 。(请参考下表数据)
酸 | 电离常数 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(4)由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液,写出该反应的离子方程式 。
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(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素 | A | B | C | D | E |
性质 或结 构信 息 | 室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同 | D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 | A和C可形成两种常见的化合物甲和乙,乙具有弱酸性 | 单质质软、银白色固体、导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体 | E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 |
试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是 ,B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是 (填化学式)。
(2)D3B可与水反应生成2种碱性物质,请写出这一化学方程式 。
(3)写出丙的电子式为 。并说明丙在空气中漂白的原理(用化学方程式表示) 。(请参考下表数据)
酸 | 电离常数 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物,B的一种单质具有杀菌消毒的作用,C+和D3+的电子层结构相同,E的主族序数是其周期序数的2倍。
(1)F在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最大的是____________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:
①若丙具有漂白性,则甲和水反应的离子方程式为__________________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液,物质丙为B的一种单质,则甲中含有的化学键的类型为________,D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。
③若甲为D和E形成的二元化合物,物质丙是气体,则丙的结构式为___________;物质乙为白色沉淀,其化学式为______________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物,B的一种单质具有杀菌消毒的作用,C+和D3+的电子层结构相同,E的主族序数是其周期序数的2倍。
(1)F在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最大的是____________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:
①若丙具有漂白性,则甲和水反应的离子方程式为__________________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液,物质丙为B的一种单质,则甲中含有的化学键的类型为________,D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。
③若甲为D和E形成的二元化合物,物质丙是气体,则丙的结构式为___________;物质乙为白色沉淀,其化学式为______________。
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题:
A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子,C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同;元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子;化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子,甲是由元素D与A组成,其分子的核外电子总数为18,乙是由元素D与E组成;化合物丙是由C与E组成的。
(1)元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
(2)上述5种元素形成的分子中,除甲分子外,核外电子总数也为18的有___(填分子式)
(3)D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应,其化学反应方程式为________;化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成,其反应的化学方程式为___________。
(4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液,需要丙的质量为________;配制过程中除用到容量瓶外,还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液,当电路中通过1mol电子时,理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。
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