如图所示是测定镁粉（含有少量杂质Al）纯度的实验装置，所用NaOH溶液的浓度为4.5mol...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5　 mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：

（1）反应中生成气体的质量　　　　　 g。

（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)

（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)　　　

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

为了测定小苏打样品的变质情况，取13．7 g固体样品加到100 mL盐酸溶液中，恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算

(1)所用盐酸的物质的量浓度。

(2)所取小苏打样品纯度。

高一化学计算题简单题查看答案及解析

如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置。装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol·L－1。

不同时间电子天平的读数如下表所示：

（1）反应中生成气体的质量为　　　 。

（2）试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)

（3）求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度? (写出计算过程)

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

求：①合金中Mg的质量？

②所用HCl的物质的量浓度？

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准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（　　）

A.1.75mol·L－1 B.3.50mol·L－1

C.0.85mol·L－1 D.无法确定

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在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；

下列说法正确的是（　 ）

A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-

B．一定存在的离子是CO32-、SO42-，CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1

C．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥0.2mol•L-1

D．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度为0.2mol•L-1

高一化学选择题简单题查看答案及解析

在Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL 该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解)

Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中离子判断正确的是

A. 只存在的离子是CO32-、SO42-

B. 一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥2mo/L

C. 一定存在的离子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-浓度为 0.2mo/L

D. 一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-

高一化学单选题困难题查看答案及解析

工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。

（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量

（2）求工业烧碱中NaOH的纯度

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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　 )

A. 0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B. 0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C. 0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D. 0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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