在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O=...

碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = 2MnOOH + Zn(OH)₂，电解质是KOH。下列说法正确的是

A、碱性锌锰电池是二次电池

B、MnO₂发生了还原反应

C、反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

D、电池正极的反应为：Zn + 2 OH^－–2e^－=Zn(OH)₂

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碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = 2MnOOH + Zn(OH)₂，电解质是KOH。下列说法正确的是

A．MnO₂发生了氧化反应

B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3

C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH^－–2e^－===Zn(OH)₂

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在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是

A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

C．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

D．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

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碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO₂ + 2 H₂O = Zn(OH)₂ + 2MnOOH

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A、Zn       B、碳棒         C、MnO₂      D、MnO₂和H₂O

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2

C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH，下列说法正确的是

A. MnO2发生了氧化反应

B. MnOOH中Mn元素的化合价为＋3

C. 反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移

D. 电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

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碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH，下列说法正确的是

A.MnO2发生了氧化反应

B.MnOOH中Mn元素的化合价为＋3

C.反应消耗0.65g Zn,有0.01mol电子发生转移

D.电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) +Mn₂O₃(s) ，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^- ＝Mn₂O₃(s)＋2OH^- (aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-

C. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

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