常温下,将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH<7).
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________
(2)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________
(3)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________,浓度为0.05mol/L的是____________________
(4)物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________
(5)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol
高二化学填空题中等难度题
常温下,将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH<7).
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________
(2)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________
(3)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________,浓度为0.05mol/L的是____________________
(4)物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________
(5)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol
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常温下,将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH<7)。
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、________。
(2)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为______________________。
(3)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________,浓度为0.05mol/L的是____________________。
(4)物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________。
(5)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol。
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常温下,将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH<7).
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________
(2)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________
(3)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________,浓度为0.05mol/L的是____________________
(4)物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________
(5)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol
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(1)室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是_____,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)______.
②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)_____c(NaOH),混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)______c(Na+)。
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(1)室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
C.c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号) ;
②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是 ;
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同) c(NaOH),混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。
(3)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,主要原因是 (填序号)
A.醋酸与醋酸钠发生反应
B.醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH-)
C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(OH-)减小。
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(1)室温下,如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol.
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子.某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) C.c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+) D.c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是_____,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____;
②若上述关系中 D 是正确的,则溶液中溶质的化学式是_____;
③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前 c(CH3COOH)
(填“>”“<”“=”,下同)_____c(NaOH),混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+).
(3)25℃时,向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的 pH 增大,主要原因是_____(填序号)
A.醋酸与醋酸钠发生反应
B.醋酸钠溶液水解显碱性,增加了 c(OH﹣)
C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使 c(OH﹣)减小.
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(一)常温下将0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水,配成0.5 L混合溶液。
(1)溶液中共有________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol ,它们是____________。
(3)溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。
(二)常温下,取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为_________________ mol/L。
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(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)- n(H+)=________mol。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
常温下,将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示①和②:
① 。
② 。
③CH3COOHCHCOO-+H+。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子),在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是 ,浓度为0.002 mol/L的是 。
(3)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:
①物料守恒, C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L;
②电荷守恒,即: 。
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已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+)
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