使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)...

使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C（s） + 1/2O₂（g）＝CO（g）  △H＝－Q₁kJ/mol，CO（g） ＋ 1/2O₂（g）＝CO₂（g） △H＝－Q₂kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是          （     ）

A、1/2Q₂ kJ        B、1/3Q₂ kJ      C、1/3（Q₁ + Q₂）kJ      D、1/3Q₁ kJ

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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C（s） + 1/2O₂（g）＝CO（g）  △H＝－Q₁kJ/mol，CO（g） ＋ 1/2O₂（g）＝CO₂（g） △H＝－Q₂kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是          （     ）

A、1/2Q₂ kJ        B、1/3Q₂ kJ      C、1/3（Q₁ + Q₂）kJ      D、1/3Q₁ kJ

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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -Q1 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

A.1/3Q1 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1＋Q2) kJ D.1/2Q2 kJ

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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

A. 1/3Q1kJ　　 B. 1/3Q2kJ　　 C. 1/3(Q1＋Q2)kJ　　 D. 1/2Q2kJ

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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O₂(g)=CO(g) △H=－Q₁kJ/mol ；CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)△H=－Q₂ kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）

A、1/3Q₁ kJ  　B、1/3Q₂ kJ       C、1/3(Q₁+Q₂) kJ 　　 D、1/2Q₂ kJ

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已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　）

A. 2Q2kJ　　 B. Q2kJ　　 C. 3（Q1+Q2）kJ　　 D. 3Q1KJ

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已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol　　 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)　 △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是

A. 与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ

B. CO2(g)= C(s) + O2(g)　 △H = +393．5 kJ/mol

C. 3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ

D. 已知相关的化学键键能数据如下

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol

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在36g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。已知：

C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)； △H1＝－110.35kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol

则与36g炭完全燃烧相比，损失的热量是(　　　　 )

A.392.93kJ B.282.57kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

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