某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是( )
A. a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外电路电子的流向是从a到b
C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D. b电极上发生还原反应
高一化学单选题困难题
某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是( )
A. a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外电路电子的流向是从a到b
C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D. b电极上发生还原反应
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某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.回答下列问题:
(1)发生氧化反应的烧杯是 (填“甲”或“乙”).
(2)外电路的电流方向为:从 到 (填“a”或“b”).
(3)电池工作时,盐桥中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯.
(4)甲烧杯中发生的电极反应为 .
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某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是
A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b
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某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是( )
A. 外电路的电流方向是从a到b
B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D. 乙烧杯中发生还原反应
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(10分)氧化还原反应是重要的一类化学反应。
(1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,化合价降低的元素是 ________,发生氧化反应的物质是________。
(2)据反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是 ________,还原剂是________。
②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是________mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________(最简整数比)。
④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是________g。
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某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。
(2)利用实验1数据计算,用KMnO4的浓度变化表示反应速率 (KMnO4) = 。
(3)该小组同学根据经验绘制了(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中
(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并选择表中空白处应加入的物质。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | | |
A.KMnO4 B.H2C2O4 C.K2SO4 D.MnSO4
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 。
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某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。
(2)利用实验1数据计算,用KMnO4的浓度变化表示反应速率 v(KMnO4)= 。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并选择表中空白处应加入的物质。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | | |
A.KMnO4 B.H2C2O4 C.K2SO4 D.MnSO4
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 。
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。
则下列有关说法不正确的是
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色
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①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化还原反应方程式:
KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣ K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O.
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根据下列反应方程式填写有关内容:
5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==== 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
(1)该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 。(均填化学式)
(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ;若有0.5 mol K2SO3参与反应,则转移的电子的物质的量为 mol,产生的H2O的质量为 g。
(3)把该反应方程式改写为离子方程式
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