常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是
A. 滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
B. 滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小
D. 滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变
高三化学单选题中等难度题
常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是
A. 滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
B. 滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小
D. 滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变
高三化学单选题中等难度题
常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是
A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
B．滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C．滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小
D．滴定中,c(CH3 COOH)与c(CH3 COO-)之和保持不变
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是
A. 滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
B. 滴加至②时，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小
D. 滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变
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常温下，向20mL 0.5mol．L-的CH3 COOH溶液中逐滴滴加0．5mol．1-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是
A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
B．滴加至②时，c（OH-）一c(H+)=c(CH3COOH)
C．滴定中，c（CH3C00-）／c(H+)逐渐减小
D．滴定中．c(CH3COOH)与c(CHaC00-)之和保持不变
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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）
（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是__。
（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。
（3）点①和点② 所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。
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常温下，用 0．01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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常温下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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