碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式...

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：

（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤二中洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　 。

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（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（1）写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式________，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为，试剂①为 （从下列所给字母中选填，下同）

a．KMnO₄                                  b．KI             c．H₂O₂            d．KSCN

（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式_________________________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的________，作用是________。

a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄

（4）沉淀C的化学式为________。

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（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（1）写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式________，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为，试剂①为 （从下列所给字母中选填，下同）

a．KMnO₄                                  b．KI             c．H₂O₂            d．KSCN

（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式_________________________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的________，作用是________。

a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄

（4）沉淀C的化学式为________。

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（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（1）写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式________，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为，试剂①为 （从下列所给字母中选填，下同）

a．KMnO₄                                  b．KI             c．H₂O₂            d．KSCN

（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式_________________________

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的________，作用是________。

a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄

（4）沉淀C的化学式为________。

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（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　（填代号）。

a.KMnO4　　　　b.(NH4) 2S　　　　　　 c.H2O2　　　　　　 d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　。

（3）由框图可知制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　装置回收（填代号）。

欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度　　　　　　 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）

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孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

(1)“除杂”时先通入足量H₂O₂将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是

________，需调节溶液pH的范围为________。

(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再

适当酸化目的________。

(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为 ________

(4) 为准确测定溶液A中含有Fe^2＋的物质的量浓度，实验如下：

①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。

②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO₄溶液

装入________，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。

(反应式： 5Fe²⁺ + MnO₄^— +10 H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 5H₂O)

③ 计算溶液A中Fe²⁺的物质的量浓度=________mol/L （只列出算式，不做运算）。

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孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：实验步骤中试剂①为　　 　　　 　　 （从下列所给试剂中选择，填代号），写出此步骤中的离子方程式　　 　　　 　　 ，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　 　　 　 （从下列所给试剂中选择，填代号）．

a．KMnO4　　　 b．（NH4）2S　　　　　　 c．H2O2　　　　　　 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过　　 　　　 　 、　　　 　　　 、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器　　 　　 　 ，该仪器在此操作中的主要作用是　　 　　　 　 、　　 　　　 　 ．

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　 　　　　 （填化学式），写出此过程的化学方程式　　 　　　　　 　 ，若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　 　　　　 　　 装置回收（填代号）．

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孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为________（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为________（填代号）。

a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S  c．H₂O₂  d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为________。

加入CuO作用是________。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过________操作，

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。

（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入F________（填F的化学式），写出该反应的化学方程式________。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定（Fe²⁺被KMnO₄氧化）， KMnO₄标准溶液应用________滴定管，取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为________。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高________（填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

（1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。

（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。

A.NaOH　　　　 B.NH3·H2O　　　　　 C.CuO　　　　　　　 D.Cu(OH)2

（3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。

（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是　 ______________。

（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。

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(14分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至________________(填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是 ________。

⑵操作X包括________________、________________、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是________________。

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是________________。

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将________________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为________________。

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