在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)+...

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（　　 ）

A．刚开始反应时速率：甲 > 乙　　　　　　　　　　　　 B．若a≠0，则0.9＜b＜l

C．500℃下该反应平衡常数：K = 3×102　　　　　　　　 D．平衡后反应放热:甲 > 乙

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是（　 ）

A. 刚开始反应时速率：甲=乙　　 B. 平衡后反应放热：甲＜乙

C. 若a≠0，则0.9<b<l　　 D. 500℃下该反应平衡常数K =3×102

高三化学选择题困难题查看答案及解析

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（　　 ）

A. 刚开始反应时速率：甲>乙　　 B. 平衡后反应放热：甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K=3×102　　 D. 若a≠0，则0.9＜b＜l

高三化学单选题困难题查看答案及解析

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（　　 ）

A. 刚开始反应时速率：甲>乙　　 B. 平衡后反应放热：甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K=3×102　　 D. 若a≠0，则0.9＜b＜l

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)　 +3H2 (g)CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。

下列分析正确的是

A．刚开始反应时速率：甲>乙

B．平衡后反应放热；甲>乙

C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102

D．若a≠0，则0.9<b<l

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在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是

A. 刚开始反应时速率：甲>乙

B. 平衡后反应放热；甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K =3×102

D. 若a≠0，则0.9<b<l

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在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) CH30H(g)十H2 0(g)△H- -25k／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是

A．刚开始反应时速率：甲>乙　　 　　　　　　 B．平衡后反应放热：甲>乙

C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102　　 D．若a≠0，则0.9<b<l

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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