下列有关0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是
A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B.与浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO2+16H++10C1一=5Cl2十+2Mn2++8H20
C.与K+、NO3-、SO42-、CO32—可以大量共存
D.与过量Na202混合后,共转移e-0.05mol
高三化学选择题困难题
下列有关0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是
A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B.与浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO2+16H++10C1一=5Cl2十+2Mn2++8H20
C.与K+、NO3-、SO42-、CO32—可以大量共存
D.与过量Na202混合后,共转移e-0.05mol
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下列有关0.1L0.1mol/LKMn04酸性溶液的叙述正确的是
A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B.与浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO4-+16H++10C1-——5Cl2↑+2Mn2++8H20
C.与K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存
D.与过量Na2O2混合后,共转移e-0.05mol
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常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.该反应释放CO2分子数目为NA
B.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
C.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
D.当1molKMnO4被还原时,转移电子数为10NA
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下列叙述正确的是:①用氨水清洗做过银镜反应的试管;②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物;③用pH试纸测定新制氯水的pH;④用碱式滴定管量取20.00mL 0.1
mol/LKMnO4溶液;⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用NaOH稀溶液清洗;⑥含有离子键的化合物一定为离子化合物;⑦用托盘天平准确称取29.25gNaCl配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液;⑧Na2CO3CO2
白色沉淀,说明元素的非金属性:Cl>C>Si;⑨从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶;⑩胶体和溶液的本质区别是分散剂微粒直径的不同。
A.②⑥⑩ B.①③④⑤⑧ C.②⑥ D.③④⑤⑥⑦⑨
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下列酸性H2CO3>HClO>HCO3—,下列有关叙述中正确的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为:2ClO—+CO2+H2O=2HC1O+CO32—
②向KI和KBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用,其离子方程式为:ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
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下列酸性H2CO3>HClO>HCO3-,下列有关叙述中正确的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
②向KI和KBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,用CCl 4萃取后取上层液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用,其离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ①④
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下列酸性H2CO3>HClO>HCO3—,下列有关叙述中正确的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为:2ClO—+CO2+H2O=2HC1O+CO32—
②向KI和KBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用,其离子方程式为:ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
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下列酸性H2CO3>HClO>HCO3—,下列有关叙述中正确的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为:2ClO—+CO2+H2O=2HC1O+CO32—
②向KI和KBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用,其离子方程式为:ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
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常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
B.当1molKMnO4被还原时,强酸提供的H+数目为NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D.该反应释放CO2分子数目为NA
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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( )
A.该溶液与、
、
可以大量共存
B.该溶液显碱性的原因为
C.向该溶液中滴入少量溶液,反应的离子方程式为:
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生,转移电子约为
个
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