漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是
A.Ca(ClO)2不稳定,易分解成CaO
B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D.Ca(ClO)2只跟空气中的CO2反应
高二化学选择题简单题
漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是
A.Ca(ClO)2不稳定,易分解成CaO
B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D.Ca(ClO)2只跟空气中的CO2反应
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漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A. 次氯酸钙不稳定,易分解
B. 次氯酸钙易吸收水分而潮解
C. 次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应
D. 次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应
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漂白粉在空气中容易失效的原因是 ( )
A. 次氯酸不稳定,易分解 B. CaCl2易潮解
C. Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应
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下列说法正确的是
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B.铁锈的主要成份是四氧化三铁
C.NO、NO2是大气污染物,能在空气中稳定存在
D.HNO3和H2SO4都是很难挥发的酸
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下列离子方程式表达正确的是
A.SO2通入溴水中溴水褪色:SO2 + 2H2O + Br2 =2H+ + + 2HBr
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3-
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓ + 2H2O
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下:
已知:
纯ClO2易分解爆炸,空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全;
NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出 NaClO2∙3H2O,等于或高于38℃时析出 NaClO2,高于 60℃时分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题:
(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_________。
(2)从滤液中得到的 NaClO2•3H2O 晶体的方法是_________。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中,可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%,分析纯试剂纯度≥99.7%,化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级,研究小组设计测定方案如下:取 10.00g 样品,用适量蒸馏水溶解后,加入略过量的 KI 溶液;充分反应后,将反应液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于锥形瓶;向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用 2.00mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液与之反应,消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度 ________________。(写出计算过程) 已知: ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ , I2+2S2O32﹣═2I﹣
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下列离子方程式正确的是( )
A.HCO3-电离的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.过量的CO2通入NaOH溶液中:CO2—+2OH—=CO32—+H2O
D.新制氢氧化铜(碱性)和乙醛反应:CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向Na2SO3溶液中通入足量氯气:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:
A.漂白粉溶液在空气中失效:CIO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,该反应属于
A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应
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