合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)...

合成氨的反应为：3H₂ + N₂ 2NH₃，其反应的速率可分别表示为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(单位为mol·L^－1·s^－1)，则下列关系正确的是

A、v(H₂)＝v(N₂) ＝ v(NH₃)   B、v(H₂)＝3 v(N₂)  C、v(N₂)＝2 v(NH₃)   D、2v(NH₃)＝3v(H₂)

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已知合成氨反应的浓度数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为 (　　 ).

A. 0.2 mol/(L·s)　　 B. 0.4 mol/(L·s)　　 C. 0.6 mol/(L·s)　　 D. 0.8 mol/(L·s)

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四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨N2 + 3H2 2NH3的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v（H2）=0.1 mol/（L·min）　　　　　　　　　 B．v（NH3）=0.3 mol/（L·min）

C．v（N2）=0.2 mol/（L·min）　　　　　　　　 D．v（N2）=0.1 mol/（L·min）

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对于反应N₂ (g) + 3H₂ (g)  2NH₃ (g) 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ）

A．v(H₂) =0.8mol/(L•s)              B．v(N₂) =0.4mol/(L•s)

C．v(NH₃) =0.6mol/(L•s)             D．v(H₂) =4.2mol/(L•min)

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对于可逆反应N₂（g） +  3H₂（g）  2NH₃（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．ν（H₂）= 0.3mol/(L·min)               B．ν（N₂）= 0.2mol/(L·min)

C．ν（NH₃）=" 0.25mol/(L·min" )           D．ν（H₂）= 0.4mol/(L·min)

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将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N2 + 3H2 2NH3的反应，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=1 mol·L-1·min-1；乙：v（N2）=2 mol·L-1·min-1；丙：v（NH3）=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率

A.v（甲）>v（乙）>v（丙） B.v（乙）>v（丙）>v（甲）

C.v（丙）>v（甲）>v（乙） D.v（乙）>v（甲）>v（丙）

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下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是

A. N2、H2、NH3的百分含量相等

B. 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2

C. 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

D. 反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

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在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为

A. 10 s B. 20 s C. 30 s D. 40 s

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已知合成氨反应的物质的量数据如下：

反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为(     )

A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

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在反应3H2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为

A．0.44 s　　　　　　　 B．1 s　　　　　　　 C．0.33 s　　　　　　　 D．2 s

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