【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)
CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
高三化学填空题困难题
(选考)【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_____(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm(列式表示)。
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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)
CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质)为原料制取Zn和MnO2.
(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:
(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液(Ⅳ)、电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn.
a.操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为: 、 .
b.操作②中加入MnO2的作用是 ;反应的离子方程式是 .
c.操作③中所加碳酸盐的化学式是 .
(3)电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过):
①阳极的电极反应式为 .
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液,电解一段时间后,溶液中为6:5,阴极区生成生成KOH的质量为 .(计算结果保留3位有效数字)
(4)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10﹣33,
①在25℃下,向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式)
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 反应物.
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5mol•L﹣1时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol•L﹣1.此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3.
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【选修2:化学与技术】锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的____________________操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为___________ ,其作用是__________________。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是________。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________。
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MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B.原料硫酸可以循环使用,且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C.酸溶时ZnS作还原剂,操作1为过滤
D.通电电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
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[化学——选修3:物质结构与性质]
氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物,经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下:
(1)写出由B2O3制备BF3的化学方程式 ,BF3中B原子的杂化轨道类型为____ ,BF3分子空间构型为____ 。
(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)____ 。
(3)已知:硼酸的电离方程式为H3BO3 +H2O [B(OH)4] - +H+,试依据上述反应写出[ Al( OH)4] -的结构式____ ,并推测1mol NH4BF4(氟硼酸铵)中含有____个配位键。
(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元,硼晶体的熔点为1873℃,则硼晶体的1个结构单元中含有____ 个B-B键。
(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(晶体结构如图2)是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼(晶体结构如图3)是超硬材料,有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法,不正确的是____(填字母)。
a.两种晶体均为分子晶体
b.两种晶体中的B-N键均为共价键
c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
d.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__ __,其结构与石墨相似却不导电,原因是____ 。
③立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
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下列解释事实的化学用语不正确的是
A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-3e- === Fe3+
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下列解释事实的化学用语不正确的是
A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-3e- === Fe3+
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