利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液,下列操作正确的是
A.将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
B.将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中,用量筒量取150mL蒸馏水加入,搅拌
C.将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中,用量筒量取400mL蒸馏水加入,搅拌
D.将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
高二化学选择题简单题
利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液,下列操作正确的是
A.将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
B.将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中,用量筒量取150mL蒸馏水加入,搅拌
C.将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中,用量筒量取400mL蒸馏水加入,搅拌
D.将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
高二化学选择题简单题查看答案及解析
利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A. 称取碳酸钠晶体100 g
B. 定容时俯视观察刻度线
C. 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D. 定容后将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液,在常用仪器中应选用______mL的容量瓶,称量时若将法码放在左盘(1g以下用游码),则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)配制完毕后,用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时,Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定,滴定时实验数据列表如下:
次数编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴入Na2CO3溶液体积(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
则c(HCl)=______mol·L-1。
(3)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗,则最后所测盐酸浓度______,若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O,则实验误差为______(以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示,根据图示回答下列问题:
①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________
当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
配制物质的量浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是( )
A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
高二化学单选题简单题查看答案及解析
配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时,下列操作正确的是
A. 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
利用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL,假如其它操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A.称取碳酸钠晶体143g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
高二化学单选题简单题查看答案及解析
化学兴趣小组中和热测定值与正确值有偏差,某同学甚至怀疑盐酸物质的量浓度不准确,他准备亲手配制0.50mol·L-1NaOH溶液,然后用中和滴定的方法测定盐酸物质的量浓度。
(1)配制100mL0.50mol·L-1 NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体___g。
(2)下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测HCl溶液润洗两次;②在一锥形瓶中加入20.00mL待测HCl溶液;③加入足量的合适试剂作指示剂;④取一支酸式滴定管,先用蒸馏水洗涤,再用待测HCl溶液润洗;⑤直接往碱式滴定管中注入标准NaOH溶液,进行滴定;⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;⑦两眼注视着滴定管内NaOH溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(______)
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
(3)他若选择酚酞试剂作指示剂,判断达到滴定终点的正确方法是___。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
(1)现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯,还需要 。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g(精确到0.01,)。
(3)取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度 (写出计算过程) 。
高二化学计算题困难题查看答案及解析
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
(1)配制100mL0.100mol•L-1 NaOH标准溶液。
① 主要操作步骤:计算→称量→溶解→_______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、烧杯(或表面皿)。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2〜3滴酚酞作指示剂,用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol•L-1) | 滴入NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.100 | 22.18 | 20.00 |
2 | 0.100 | 22.22 | 20.00 |
3 | 0.100 | 22.20 | 20.00 |
①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_________________(保留三位有效数字)。
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______________。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
E.称量NaOH固体时,混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度,应该选用的指示剂为_______。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)__→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、___、__。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有:___。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析