含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则( )
A. 被氧化的砒霜为1.98 mg
B. 分解产生的氢气为 0.672 mL
C. 和砒霜反应的锌为3.90 mg
D. 生成砷化氢时,转移的电子总数为6×10-5NA
高一化学选择题中等难度题
含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则( )
A. 被氧化的砒霜为1.98 mg
B. 分解产生的氢气为 0.672 mL
C. 和砒霜反应的锌为3.90 mg
D. 生成砷化氢时,转移的电子总数为6×10-5NA
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含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则( )
A.被氧化的砒霜为1.98 mg
B.分解产生的氢气为 0.672 mL
C.和砒霜反应的锌为3.90 mg
D.生成砷化氢时,转移的电子总数为6×10-5NA
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已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:
As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)该反应的氧化产物是________,还原产物是________。
(4)若生成 0.1 mol AsH3,则转移的电子数为________。
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(6分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是 ( )
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)该反应的氧化产物是________ ,还原产物是 。
(4)若生成 0.1 mol AsH3,则转移的电子数为________
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粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物,进行如下实验:
①取适量A与铝进行铝热反应,产物中有单质B生成。
②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中,得溶液C。
③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B。
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
(1)①中生成的单质B是 。
(2)③中所发生的各反应的离子方程式是 , 。
(3)若溶液D的体积仍视为0.20L,则该溶液中c(Ca2+)为 ,c(Fe2+)为 。
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某2 mol固体A在一定温度下完全分解,产物都是气体。分解反应式为:2A=B+2C+3D,若测得生成的混合气体与氢气的密度比值为15,则固体A的摩尔质量为( )
A. 30 g/mol B. 45 g/mol C. 90 g/mol D. 氢气密度未知,无法求得
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把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中,直到固体全部溶解,经分析,溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10:7,则原混合物中单质铁的质量分数为
A.26.3% B.73.7%
C.88.2% D.95.1%
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将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g,加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g,加入某浓度盐酸100ml,恰好完全反应。(书写计算过程,否则记零分)
(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。
(2)计算盐酸的物质的量浓度。
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由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是( )
A.该混合物中一定含有铝 B.该混合物中一定含有铁
C.该混合物一定是由铁和镁组成的 D.该混合物中一定不含铁
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