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（6分）已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。
⑴向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________；
⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是________；
⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是。
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已知：还原性强弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1．1mol·L-1 B．1．5mol·L-1 C．1．2mol·L-1 D．1．0mol·L-1
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下表中的实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B
滴入KI试液
检验淀粉是否已完全水解
C
先滴入Ba（NO3）2溶液.产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
向乙醇溶液加入钠粒
测定乙醇分子中含有羟基
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关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
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下列叙述中正确的是( )
A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I-
B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
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下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是( )
A. 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
B. 某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋
C. 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
D. 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色
溶液中含Fe3＋
B
等浓度的Na3PO4和NaCl溶液，Na3PO4溶液碱性强
非金属性：Cl＞P
C
等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多
酸性：
HA＜HB
D
向浓度均为0.1 mol·L－1 Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气体生成
Ksp（BaCO3）＜
Ksp（BaSO4）
A.A B.B C.C D.D
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常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
B. 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C. 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣
D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+
B. 常温下，pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-
C. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、OH-
D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
【答案】C
【解析】A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液，说明溶液呈碱性，因Fe3+、NH4+、Mg2+在碱性溶液中会与氢氧根离子反应，故不能大量共存，故A不选；B. 常温下，pH为1的溶液，说明溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3-可将Fe2+氧化为Fe3+，故不能大量共存，故B不选；C. 所含溶质为Na2SO4的溶液中，四种离子之间不发生反应，也不与硫酸钠反应，可以大量共存，故C选；D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，因HCO3-既可以和氢离子反应也可以和氢氧根离子反应，则一定不能大量共存，故D不选；答案选C。
【题型】单选题
【结束】
16碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O
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电解装置如图所示。图中B装置盛1000mL 3mol·L－1Na2SO4溶液，A装置中盛1000mL 3mol·L－1AgNO3溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16. 8 mL(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是
A． 电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
B． B中石墨上可能有红色物质析出
C． 若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银
D． t时A溶液的pH为3
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